Nitrogeno
Páginas: 3 (728 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2010
* Obtención de hidrógeno
La producción de H2 es muy rápida y normalmente en 30 segundos se obtiene una jeringa de 60 mL.
Coloca los 30 mg de cinc metálico en un vial de plástico plano, paraque flote en la parte superior del cañón lleno de agua.
Coloque 1.5 mL de HCl 6M en una charolita de plástico y succione esta sustancia con la jeringa.
Escribe la ecuación balanceadacorrespondiente a la obtención del hidrógeno:
* Obtención de oxígeno
La producción de O2 no es muy rápida y para producir una jeringa de 60 mL se requiere aproximadamente 1 minuto. Cuando se estéproduciendo el O2 jala el émbolo de la jeringa ligeramente para tener el gas a baja presión, y agite la jeringa.
Coloca los 50 mg de KI en polvo en el vial plano, para que flote en la parte superiordel cañón lleno de agua.
Coloca 3 mL del H2O2 al 6% en una charolita de plástico y succiona esta sustancia con la jeringa.
Escribe la ecuación balanceada correspondiente a la obtención de H2* Reactividad del H2 y del O2
1.- Combustión del hidrógeno.
-Llena un tubo de ensayo pequeño con agua e inviértelo en una cuba de agua adecuada, conecta la manguera de hule de 15 cm delargo a la salida de la jeringa.
-Desplaza el agua con el hidrógeno gaseoso. Separa el tubo de ensayo del agua y sostén la boca hacia abajo y acércalo a una vela encendida.
-Repite esteexperimento desplazando la mitad del volumen del tubo con H2 y la otra mitad con O2 e igualmente acerca este tubo a la vela encendida.
¿Cómo difiere el resultado obtenido en el primer experimento delobtenido en el segundo? ¿A qué atribuyes esa diferencia?
* Combustión de materia orgánica.
-Transfiere O2 de la jeringa a un tubo de ensayo de 15 cm de alto por
desplazamiento de aire, enciendeuna pajilla y apágala, introduciéndola inmediatamente en el tubo de O2.
-Anota tus observaciones y explícalas.
* Conversión reversible de Cu metálico y óxido de cobre(II)
-Utiliza...
La producción de H2 es muy rápida y normalmente en 30 segundos se obtiene una jeringa de 60 mL.
Coloca los 30 mg de cinc metálico en un vial de plástico plano, paraque flote en la parte superior del cañón lleno de agua.
Coloque 1.5 mL de HCl 6M en una charolita de plástico y succione esta sustancia con la jeringa.
Escribe la ecuación balanceadacorrespondiente a la obtención del hidrógeno:
* Obtención de oxígeno
La producción de O2 no es muy rápida y para producir una jeringa de 60 mL se requiere aproximadamente 1 minuto. Cuando se estéproduciendo el O2 jala el émbolo de la jeringa ligeramente para tener el gas a baja presión, y agite la jeringa.
Coloca los 50 mg de KI en polvo en el vial plano, para que flote en la parte superiordel cañón lleno de agua.
Coloca 3 mL del H2O2 al 6% en una charolita de plástico y succiona esta sustancia con la jeringa.
Escribe la ecuación balanceada correspondiente a la obtención de H2* Reactividad del H2 y del O2
1.- Combustión del hidrógeno.
-Llena un tubo de ensayo pequeño con agua e inviértelo en una cuba de agua adecuada, conecta la manguera de hule de 15 cm delargo a la salida de la jeringa.
-Desplaza el agua con el hidrógeno gaseoso. Separa el tubo de ensayo del agua y sostén la boca hacia abajo y acércalo a una vela encendida.
-Repite esteexperimento desplazando la mitad del volumen del tubo con H2 y la otra mitad con O2 e igualmente acerca este tubo a la vela encendida.
¿Cómo difiere el resultado obtenido en el primer experimento delobtenido en el segundo? ¿A qué atribuyes esa diferencia?
* Combustión de materia orgánica.
-Transfiere O2 de la jeringa a un tubo de ensayo de 15 cm de alto por
desplazamiento de aire, enciendeuna pajilla y apágala, introduciéndola inmediatamente en el tubo de O2.
-Anota tus observaciones y explícalas.
* Conversión reversible de Cu metálico y óxido de cobre(II)
-Utiliza...
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