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LABORATORIO FISICA I
EXPERIMENTO I
CAPAS MOLECULARES

PRESENTADO POR:
JOSE MIGUEL CONTRERAS GARCIA
COD: 123177

HUGO ALBERTO GARCIA WILCHES
COD: 123179

JAIR LEANDRO VARGAS FIGUEROA
COD: 123205

PRESENTADO A:
PROF: HUMBERTO RUIZ MIRANDA

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
SAN JOSÉ DE CÚCUTA
14 DE MARZO DEL 2006

INTRODUCCIÓN

El presente informe se hizo con lafinalidad de presentar unos datos obtenidos en la práctica de laboratorio con dos sustancias midiendo sus dimensiones microscópicas y como se comportaban en el trascurso del laboratorio observando como se distribuía en otra sustancia mostrándonos una esfera con la cual obtuvimos 5 diámetros por medio de estos datos hallamos su espesor.

OBJETIVOS

← Halla la mediciones mas acertadas deldiámetro de la esfera producida por la sustancia para averiguar su espesor

← Desarrollar un método indirecto para medir dimensiones microscópicas

← Establecer ecuaciones en la cual podamos medir el diámetro de oras sustancias a partir de las mediciones que se obtengan del laboratorio

← Reconocer La propiedades del Acido Oleico Antes Otras Sustancias en un comportamiento molecular

MARCOTEORICO

CAPAS MOLECULARES

Molécula
Molécula, la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia. Si una molécula se divide en partes aún más pequeñas, éstas tendrán una naturaleza diferente de la sustancia original. Por ejemplo, una muestra de agua puede dividirse en dos partes, y cada una dividirse a su vez en muestras de agua máspequeñas. El proceso de división y subdivisión finaliza al llegar a la molécula simple de agua, que si se divide dará lugar a algo que ya no es agua: hidrógeno y oxígeno. Cada molécula se presenta independientemente de las demás. Si se encuentran dos moléculas, se suele producir un rebote sin que ocurran cambios fundamentales. En caso de encuentros más violentos se producen alteraciones en lacomposición de las moléculas, y pueden tener lugar transformaciones químicas.
Las moléculas de los compuestos están constituidas por átomos de los elementos que los forman. Se dice que una molécula es diatómica cuando está compuesta por dos átomos y poliatómica si tiene gran número de átomos. Existen moléculas compuestas de cientos, miles, incluso millones de átomos. Gran parte de la química moderna estádedicada al estudio de la composición, estructura y tamaño de las moléculas. Para estudiar las moléculas y sus reacciones se emplean descargas de rayos láser de cortísima duración.
Las moléculas simples son las de menor tamaño. Así, las moléculas de hidrógeno tienen un diámetro de unos 10-10 m, y una masa de unos 3 × 10-27 kg. Otras moléculas más complejas adoptan la forma de cadenas, anillos ohélices.

TEORÍA MOLECULAR
El concepto de molécula, diferenciado del concepto de átomo, fue enunciado por el químico italiano Amedeo Avogadro en 1811. En la llamada ley de Avogadro se establece que bajo una temperatura y presión dadas, volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas. Este planteamiento facilitó el modo de comparación de la masa relativa de lasmoléculas y la determinación comparativa de la masa de los átomos. Gran parte de la física y química modernas se basan en esta premisa. Véase Número de Avogadro.
Una ampliación de la teoría molecular de Avogadro es la teoría cinética, desarrollada por varios químicos, como el británico James Clerk Maxwell, el holandés Johannes Diderik van der Waals y el austriaco Ludwig Boltzmann. Según estateoría, las moléculas se encuentran en constante movimiento que aumenta con la temperatura. Cuando la molécula está compuesta por más de un átomo se produce un fenómeno de vibración dentro de la misma y una rotación semejante a la de la Luna alrededor de la Tierra. Para percibir estos fenómenos de rotación y vibración internos se emplean diversos métodos como la espectroscopia o la medición del...