Nutricion

Práctica 2. Preparación de una solucion de ácido fuerte y una base
fuerte
Objetivos
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1.- Preparar soluciones a una concentración Normal o Molardeterminada
2.- Establecer la equivalencia entre Normalidad y Molaridad de soluciones monovalentes
3.- Conocer el concepto de titulación y su utilidad.
4.- Saber qué es peso equivalente,miliequivalente y su aplicación
5.- Saber qué es un estándar primario y para que sirve.
6.- Determinar experimentalmente la concentración de una sustancia mediante la técnica de
titulación directa con estándarprimario.
7.- Reconocer los indicadores adecuados para la titulación de un ácido fuerte y una base fuerte.
8.- Identificar los datos necesarios para calcular la Normalidad de una sustancia cuandose utiliza un
estándar primario.
I. Introducción teórica
La preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes implica conocer la definición de unidades de
concentración tales como la molaridady la normalidad:
MOLARIDAD: Se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución es
decir, M= n/V(L) donde M es la molaridad , n el número de moles y V el volumen en litrosde
solución.
NORMALIDAD: Se define como el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de
solución . es decir N= eq/V(L) donde N es la normalidad, eq son los equivalentes que parasistemas
de ácido-base dependen del número de iones H+ o de iones OHEn
el caso del ácido clorhídrico y la sosa los equivalentes son iguales al número de moles, por lo
que la molaridad es igual a lanormalidad.
Otro concepto que es importante recordar es la definición de ácido y de base:
ACIDO: sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte
cuando se encuentratotalmente disociado , por ejemplo el HCl, HNO3, H2SO4.
BASE: sustancia capaz de donar iones OH- en solución acuosa. Una base se considera fuerte
cuando al disolverse se disocia totalmente, por...