OBJETIVO

INFORME DE LA BORATORIO



QUIMICA



COLEGIO EL MINUTO DE DIOS SIGLO XXI



LINA MARCELA RUIZA CADENA


1101


MARIA DEL PILAR MARTINEZ



16 DE MARZO DEL 2015

TABLA DE CONTENIDOS:
1. Objetivos
2. Palabras clave
3. Marco teórico
4. Datos obtenidos
Materiales
Procedimiento
Montaje
5. Análisis de datos
6. bibliografía

OBJETIVOS:
Electrolisis de NaCl (sal de cocina) y de igual forma separar elhidrogeno y el oxígeno del agua (H2O). de esta forma poder determinar el tipo de celda sobre el que se estaba trabajando y como la corriente eléctrica afecta dicha celda. Además de esto se busca identificar que función tiene cada uno de los materiales dentro del experimento y que tan importantes son estos para lograr el objetivo principal
Observar el comportamiento de la solución y los electrodosdurante el proceso.
Identificar los productos de la electrólisis e inferir la naturaleza de las transformaciones que tienen lugar.
Interpretar, por medio de ecuaciones parciales de oxidación y reducción los procesos que han tenido lugar.

PALABRAS CLABE:
Electrolisis, cátodo, ánodo, corriente eléctrica, electrolito, oxidación, reducción, celda electrolítica, electrodo, separación, reacción,compuesto, elemento, ion, polo positivo, polo negativo, disolución, anión, catión, energía, concentración, electrón, proceso de redox, electroquímica, pila o batería
MARCO TEORICO:
La electroquímica: es la rama de la química que se ocupa del estudio de los intercambios entre energía química y eléctrica en celdas o pilas galvánicas y la conversión de energía eléctrica en energía química en cubaselectrolíticas.
Un electrodo es una superficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción. Por lo que los procesos que tienen lugar en la interfase metal-solución de cualquier metal en contacto con un electrolito (medio agresivo), no se pueden medir de una manera absoluta (tiene que ser tan sólo relativa)
La electrólisis: es el proceso de separación entre los elementos de un determinado compuesto(esto se logra por medio de la electricidad). Se emplea una corriente eléctrica por medio de la actuación de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica (batería) y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o anionesson atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos ylos iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación - reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.




DATOS OBTENIDOS:
Materiales:
















Procedimiento:
1. Sevierten los 150ml de agua dentro del vaso de precipitado después de esto se toman los 2g de sal y se vierten dentro del agua


2. Con el agitador de vidrio se revuelve la mescla


3. Para lograr una mescla totalmente homogénea se mescla con el agitador




4. Con el bisturí se pelan los extremos dedos cables y cada uno se une con ayuda de la cinta a uno de los polos de la pila



5. El otro extremo de los bales se pega con la cinta a cada una de las minas de grafito (solo en un extremo), y el otro extremo del grafito se sumerge en la solución de agua y sal

6. Por ultimo remplazamos la batería por el limón





ANALISIS DE DATOS:
CATODO: 2H2O (l) +...