orgánica



Metodología
Partiendo de la reacción química mostrada en el Esquema 1, se realizó el cálculo de los pesos para posteriormente comenzar con la preparación de las disoluciones de hidróxido desodio (b) y acetato de butilo (a). Después se calibraron las bombas para la alimentación del reactor y los conductimetros, elaborando una curva de calibración de tres disoluciones a concentraciones de0.04 M, 0.06 M y 0.08 M. Posteriormente se alimentó el reactor con las dos disoluciones a 0.1 M y se midió la conductividad de estas en el reactor, las mediciones se realizaron a tiempos fijos, paramonitorear la reacción para la formación de acetato de sodio (c) y butanol (d), los resultados se muestra más adelante.

Esquema 1. Hidrolisis del acetato de butilo.
Parámetros fijos
Presión (N/m2)Temperatura (°C)
Volumen (m3)
Parámetros a determinar
Constante de equilibrio (K)
Avance de la reacción (Ɛ)
Energía libre de Gibbs (ΔG°)
Conversión (X)

Ecuaciones empleadas
Partiendo de lareacción
aA + bB  cC + dD
Conversión de A y B
Ecuación(1)…XA= XB=
Constante de equilibrio
Ecuación (2)…K= =
Para el cálculo de K y Ɛ
Ecuación(3)…ΔG°RXN = -RTlnK
Ecución (4)…K=
Ley deHess
Ecuación (5)…ΔG°RXN =
Apéndice:
Nombre
formula
Energia libre de formacion de Gibbs
unidades
acetato de n-butilo
C6H12O2
-312600
(J/mol)
hidroxido de sodio
NaOH
-379324.08
(J/mol)acetato de sodio
NaC2H3O2
-637691.508
(J/mol)
1-butanol
C4H10O
-150300
(J/mol)
constante
R
8.314
(J/mol K)
Temperatura
T
298.15
K

Con la ecuación (5) determinamos la ΔG°RXN (Deltade la energía libre de Gibbs de la reacción:
ΔG°RXN=[(1)( -150300)+(1)( -637691.508)]-[(1)( -312600)+(1)( -379324.08)]=-96067.428
Utilizamos la ecuación (4) para encontrar la K de equilibrio:
K= =Al querer despejar de la ecuación (2) el avance de reacción nos queda una ecuación de segundo grado :

(1-1/K)-()+=0
Tenemos que:
=0.1moles
=0.1moles


Resolviendo la ecuación tenemos:...