organica



UNIVERSIDAD DE MORÓN

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS, QCAS. Y NATURALES

Carrera: Farmacia.
Química General e Inorgánica II (cód. 711)

TP N° 10: Vitaminas.

Integrantes: 4201-0202 Flores Gustavo.
4201-2095 Cabbibo Ariel.
Grupo Nº: 6.
Fecha de realización de la práctica: 17/10/2013.

Objetivos:
En esta práctica se va a determinar el contenido devitamina C, mediante una valoración (titulación) redox utilizando disolución de tiosulfato de sodio como agente valorante (titulante).
La vitamina C (ácido ascórbico) es oxidada por un oxidante suave como una disolución
de yodo para dar lugar a ácido deshidroascórbico.

Teoría:
El ion tiosulfato es un agente reductor moderadamente fuerte, que ha sido ampliamente
utilizado para determinaragentes oxidantes. En este caso, el yodo en exceso oxida al ion
tiosulfato transformándolo cuantitativamente en ion tetrationato, mientras se reduce a
yoduro.
Para la normalización de las disoluciones de tiosulfato de sodio, el yodato potásico es
un excelente patrón primario. Cuando se utiliza, se disuelven en agua, en presencia de
un exceso de yoduro potásico, cantidades pesadas de reactivo decalidad patrón primario
(reactivo analítico). Al acidificar la mezcla con un ácido fuerte, tiene lugar
inmediatamente la reacción entre yodato e yoduro para generar yodo. El yodo liberado
se valora luego con disolución de tiosulfato de sodio.
Para la detección del punto final de las valoraciones de yodo/tiosulfato puede servir el
mismo reactivo como indicador, siempre que la disolución problemasea incolora, ya que se puede percibir el color del yodo en una concentración equivalente a menos de
una gota de disolución 0.05 mol L-1 en 100 mL.
Sin embargo, en las valoraciones que interviene el yodo es más frecuente utilizar como
indicador una suspensión de almidón. El color azul oscuro de las disoluciones de
almidón en presencia de yodo se cree se debe a la absorción de yodo en lascadenas de
-amilosa, un componente macromolecular de la mayoría de los almidones.
El almidón se descompone irreversiblemente en disoluciones que contienen grandes
concentraciones de yodo. Así pues, al valorar las disoluciones de yodo con tiosulfato
sódico la adición del indicador se tiene que retrasar hasta que la reacción sea casi
completa (que se sabe por el cambio de color de rojo oscuro aamarillo débil).

Métodos de análisis por titulación
Los métodos titulométricos cuantitativos son de tres tipos: volumétrico, gravimétrico y coulombimétrico. El método volumétrico es el más utilizado (3, 5, 6, 12, 13).
* El análisis volumétrico

La valoración o titulación se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido y lo que se hace es medir el volumen deuna solución patrón (“valorante” o “titulante patrón”) de concentración conocida que se necesita para reaccionar completamente con el analito, de concentración desconocida. Se le conoce como análisis volumétrico debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones.
Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta quese ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que se le da fin a la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito.

* Preparación de una muestra para titulación
En una titulación, tanto la sustanciapatrón, como el analito deben estar en fase líquida (o en disolución). Si la muestra no es un líquido o una disolución, debe disolverse. Si el analito está muy concentrado en la muestra a analizar, suele diluirse. Aunque la mayoría de las titulaciones se llevan a cabo en disolución acuosa, pueden usarse otros disolventes como ácido acético o etanol con igual finalidad, para determinados análisis....