organica

Química II

C E C y T 13 “Ricardo Flores Magón”

ESTRUCTURA DE COMPUESTOS
ORGÁNICOS
La Química orgánica es el estudio de los compuestos que contienen
carbono, en química inorgánica se estudian todos los demás elementos y
compuestos. La cantidad de compuestos orgánicos que se conocen es
alrededor de 4 millones, cantidad que rebasa el número de compuestos
inorgánicos conocidos,aproximadamente 100 000. Un compuesto orgánico
representativo es la aspirina y un compuesto inorgánico también
representativo es el cloruro de sodio.
Las fuentes principales de compuestos orgánicos son el petróleo y el carbón
mineral. El petróleo es la fuente principal.
Para resolver los problemas energéticos se han desarrollado "combustibles
sintéticos", aunque estos en realidad no son sintéticossino que se obtienen
de la transformación de compuestos orgánicos diferentes al petróleo. Por
ejemplo el carbón mineral, las rocas de esquisto y las arenas petrolíferas, que
son relativamente abundantes, pueden convertirse en petróleo; el carbón
mineral también puede convertirse en gas natural.
Existen diferencias tan marcadas entre los compuesto orgánicos e
inorgánicos que se clasifican en dosfamilias diferentes.
Estas diferencias son:
DIFERENCIAS
Tipo de enlace
Solubilidad
Conductividad
eléctrica

COMP.
INORGÁNICOS
Predomina el enlace
Predomina el enlace
covalente
iónico
En
solventes
no
Son solubles en agua
polares
No
conducen
la
Conducen
la
electricidad
electricidad en solución

Ing. Q. I. Elda Pizaña Abrego

COMP. ORGÁNICOS

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C E C y T13 “Ricardo Flores Magón”

Puntos de fusión
ebullición
Estabilidad
Velocidad
reacción
Estructuras

y

Bajos puntos de
Altos
puntos
de
fusión y ebullición
ebullición y fusión
Muy inestables, se
Son muy estables
descomponen fácilmente
de
Lenta
Casi instantánea
Complejas
elevado peso molecular

de

No
forman
estructuras complejas

Para formar las diferentes estructurasen los compuestos orgánicos el
carbono tiene que hibridizarse.
El átomo del carbono en estado basal tiene la siguiente configuración
electrónica:
= 1S2 2S2 2P2
2
2
1
1
0
6C = 1S 2S 2PX 2PY 2PZ
6C

estado basal

Basta una pequeña excitación externa (agregar energía) para que en el átomo
de carbono se presente el fenómeno de la hibridación, lo que sucede se puede
interpretar comosigue :
Hibridación 2SP3. La reempe pura 2S2 pierde un electrón quedando como
reempe pura 2S1; este electrón es promovido a la reempe pura 2Pz0 quedando
la configuración electrónica en la siguiente forma:
2
1
1
1
1
estado excitado
6C = 1S 2S 2PX 2PY 2PZ
Sigue de inmediato el reacomodo espacio energético entre la reempe pura
2S1 y las tres reempes puras 2PX 2PY 2PZ originandose cuatroreempes
híbridas equivalentes a las cuales se les designa como reempes 2SP3

6C

= 1S2

2SP3 2SP3 2SP3 2SP3

Ing. Q. I. Elda Pizaña Abrego

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6C=

____ ____ ____
2SP3 2SP3 2SP3

1S2

____
2SP3

Estado híbrido
En la hibridación SP2 los orbitales atómicos híbridos se constituyen
matemáticamente de 1/3 de S y 2/3 de P, es decirse forman a partir de un
orbital S y los P que deben tener aproximadamente la misma energía,
formandose 3 orbitales híbridos SP2 y un orbital P puro.
= 1S2 2S2 2PX1 2PY1 2PZ0
estado basal
2
1
1
1
1
estado excitado
6C = 1S 2S 2PX 2PY 2PZ
6C

6C

6C=

= 1S2

1S

2SP2 2SP2 2SP2

2Pz

____ ____ ____
2SP2 2SP2 2SP2

2

____
2Pz

Estado híbrido

Para la formación delos orbitales híbridos SP hay un reacomodo del orbital
puro 2S1 2PX1 quedando puros 2PY y 2pz quedando entonces dos orbitales
híbridos SP.

6C=

1S

____ ___
2SP 2SP

2

Estado híbrido
Ing. Q. I. Elda Pizaña Abrego

____
2Py

____
2Pz

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C E C y T 13 “Ricardo Flores Magón”

Las propiedades más importantes de los orbitales atómicos híbridos son su
capacidad...