organica

INFORME LABORATORIO ORGÁNICA N°1
DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS









ANDRES FELIPE MORALES VASQUEZ
96031822065
KATHERINE CORREA SERNA
1088015033








UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
PEREIRA, RISARALDA
2013
Resultados
Datos teóricos de punto de fusión y punto de ebullición
Punto de fusión: acido benzoico
Punto deebullición: propanol

122°C
97°C
Datos experimentales punto de fusión (tubo de Thiele)

Compuesto
Temp. Inicial de fusión
Temp. Final de fusión
Temp. Promedio del termómetro externo
acido benzoico
125°C
127°C
26°C
Muestra # 4
95°C
109°C
26°C

Datos experimentales punto de ebullición:
Compuesto
Temp. De ebullición
Temp. Promedio del termómetro externo
Propanol
97°C
25°CMuestra # 4
101°C
25°C

CORRECCIONES PUNTO DE FUSION Y PUNTO DE EBULLICION:
N=27°C
t1=126°C
t2= 26°C

Corrección punto de fusión del ácido benzoico

Corrección= +N (t₁-t₂) 0.000158
= + 27(126-26) 0.000158
=0.4266°C

126°C+0.04266°C= 126.4266°C

Corrección punto de fusión muestra # 4
t₁= 102°C
Corrección=+N(t₁-t₂)0.000158
= 27(102-26) 0.000158
= 0.3242°C

102°C+0.3242°C= 102.3242°C

Corrección punto de ebullición del propanol
t1= 97°C
P1= 645
Corrección = {[(t₁+273)/1020]*[760-p₁)/10]}
= {[(97+273)/1020]*[760-645)/10]}
= 4.17°C

97°C+4.17°C= 101.17°C

Corrección punto de ebullición de la muestra #4
t₁= 101 °CCorrección = {[(t₁+273)/850]*[760-p₁)/10]}
= {[(101+273)/850]*[760-645)/10]}
= 5.06°C

101°C+5.06°C= 106.06°C


Análisis de resultados

Se observó que al determinar los puntos de fusión y puntos de ebullición se obtienen resultados muy similares a los teóricos, en algunas ocasiones al realizar estas técnicas de determinación de constantes físicas sepueden observar variaciones en el resultado , pero esto se debe ya sea por las habilidades practicas del observador o percances que se presenten durante la práctica , por ejemplo descuido a la hora de mirar los valores arrojados por el termómetro o alguna falla en los equipos usados para la práctica.


Tabla Posibles compuestos:


solidos
líquidos
Urea 130°C
Metanol 64,7°C
Ácido tartárico168-170°C
Tolueno 110,6°C
Acetanilida 114,3°C
Etanol 78,37°C
Ácido oxálico 101,5°C
Hexano 68°C
Alfa-naftol 94-96°C
Butanol 117,4°C
Antraceno 215,8°C


Comparando el punto de ebullición de la muestra problema #4 obtenido en la práctica que fue de 102°C con la tabla de posible compuestos podemos decir que nuestra muestra problema es acido oxálico.


El punto de fusión para la muestraproblema #4 obtenido en la práctica fue 101°C, al comparar este resultado con la tabla de posibles compuestos podemos decir que la muestra es tolueno.



Porcentajes de error:
Acido benzoico:
* 100= 3,27%
Muestra #4 solida: ácido oxálico
* 100= 0,49%

Propanol:
* 100= 0
Muestra #4 liquida: tolueno
* 100= 8,67%

Preguntas
1. ¿Qué pasa con el punto de fusión o ebullición de unamuestra si esta se encuentra contaminada con otra sustancia?
R: Entre más alejado este el punto de fusión o de ebullición real del teórico, más contaminada estará una muestra.
Una muestra contaminada es la que más impureza o elemento no deseado tiene en tu muestra. Para saber cual está más o menos contaminada existen muchos métodos, desde simples titulaciones hasta análisis más elevados comouna espectrometría con, absorbencia, infrarrojo, un análisis, todos estos son análisis que comparan muestran y pueden llegar a determinar que muestra tiene más compuestos ajenos a ella
Además las impurezas afectan al punto de fusión ya que por lo regular fundiría a menos o mayor temperatura desde luego no hay una influencia en el punto, más si en el rango de fusión.
Un rango alto indica la...