oxidación

Proceso de oxidación 
 
 La oxidación es la adición de átomos de oxígeno a una molécula. La oxidación se refiere a la eliminación de electrones y la reducción implica el agregado de electrones. Estas son 
siempre simultáneas es decir, si en una reacción una molécula gana un electrón (reducción), 
una segunda molécula pierde electrón (oxidación). Agente oxidante es el que oxida a otro químico durante la reacción, el agente oxidante se 
reduce: 
a) Tomando electrones de él. 
b) Tomando hidrógeno. 
c) Adicionando oxígeno. 
 Agente reductor es el que reduce a otro químico, durante la reacción, el agente reductor se 
oxida: 
a) Donando electrones. 
b) Donando hidrógeno.  
c) Removiendo oxígeno. 
 
Oxidación: 
Ganancia de oxígeno:  C + O2     CO2 (el carbono es oxidado a dióxido de carbono) • Pérdida de electrones: 
Na     Na+ + e­ (el átomo de sodio es oxidado al ion sodio) 
O2­      O2 + e­ (el radical superóxido es oxidado a oxígeno) Reducción: 
Pérdida de oxígeno: CO2 + C     2CO (El CO2 es reducido a monóxido de carbono; el C es oxidado a CO). 
Ganancia de hidrógeno: 
C + 2H2    CH4 (el carbono es reducido a metano). 
Ganancia de electrones: Cl + e­    Cl­ (El átomo de cloro es reducido al ión cloro).La oxidación es llevada a cabo por el 
oxígeno del aire que ejerce su acción sobre los fenoles. En esta reacción interviene como catalizador la enzima polifenol oxidasa (PPO). El resultado de esta combinación es 
latransformación de los fenoles en quinonas. El mecanismo de oxidación de los fenoles a quinonas se explica mediante la cesión de dos electrones en pasos consecutivos. 
Algunas quinonas de origen natural tienen propiedades bactericidas que protegen al vegetal 
del ataque de bacterias. Cuando dos átomos forman un enlace covalente polar se dice que el átomo que contiene 
mayor atracción de electrones esta reducido, mientras que el otro, que atrae menos ...