Oxido-reducción


Instituto Politécnico Nacional

UNIDAD PROFESIONAL DE INEGENIERIAS
CAMPUS GUANAJUATO



LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA


PRÁCTICA No. 7


“Óxido - reducción”


Bertadillo Anaya Irene Del Socorro
Cisneros Castro Alejandro
Ramírez Espinosa Nadia Marlene



Resumen.
En esta práctica, se experimentó para llegar al punto de comprender las reacciones de oxidación y reducción, y las propiedades quecomponen a estas. También se reconocieron la tendencia relativa de las especies químicas para oxidase o reducirse, al mismo tiempo que se identificó el agente oxidante y reductor en una reacción redox. Todo esto se llevó a cabo utilizando lo siguiente:
Materiales:
1 Espátula metálica.
1 Gradilla.
2 Pinzas para tubo de ensayo.
10 Tubos de ensayo 13x100.
2 Pipeta Pasteur de plástico.1 Piseta.
1 Probeta de 50 mL.
2 Matraz erlenmeyer de 250 mL.
2 Vaso de precipitados de 100 mL.
1 Embudo de vidrio talle corto.
1 Vaso de precipitados de 250 mL.
2 Charola se aluminio.
Reactivos:
Disolución de bicarbonato de sodio (25% p/p).
Disolución de ácido sulfúrico (5% v/v).
Alambre de cobre.
Zinc en polvo.
Ácido nítrico concentrado.
Magnesio (en tira).
Aluminio (enhoja).
Disolución de ácido clorhídrico 1 M.
Disolución de nitrato de plata 0.2 M.
Disolución de nitrato de magnesio 0.2 M.
Disolución de nitrato de cobre 0.2 M.
Papel filtro.
El procedimiento de dividió en tres partes; en la primera parte, enumeró y se etiquetó los tubos de ensayo, después se colocó en ellos el metal correspondiente (1: Mg, 2: Zn, 3: Cu), se añadió a cada uno de los tubos decinco a diez gotas de disolución de ácido clorhídrico 1M, enseguida se agitaron los tubos en forma circular, se observaron las reacciones que se llevaron a cabo, esperando a que comenzaran a desprender el gas. La segunda parte se hizo nuevamente el proceso de la parte I, colocando en ellos el metal y la disolución que le correspondía a cada uno (1: Mg/Cu(NO3)2, 2: Cu/AgNO3, 3: Zn/cu(NO3)2),enseguida se agitaron de forma circular, se observaron otra vez los cambios en el aspecto de superficie de los metales, los cambios de coloración de cada una de las disoluciones y también la formación de algún precipitado. Por último, en la tercera parte se puso de 0.1 a 0.2 gr de cobre en un vaso precipitado de 100 mL y se agregó 2 mL de HNO3, se añadió 25 mL de solución de bicarbonato de sodio al 25%en peso, esperando la formación del precipitado de color azul, después se filtró la disolución anterior, conservando el precipitado y luego se desechó la disolución. Al precipitado se le agregó 20 mL de disolución de ácido sulfúrico al 5% en volumen, hasta que este reaccionó, a la solución que se obtuvo se le añadió de 0.1 a 0.2 gr de zinc en polvo y se agitó continuamente hasta que se formó unprecipitado de color café.
Introducción.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.
Existen diversos criterios para clasificar las reacciones químicas:
Desde el punto de vista estructural:

a) REACCIONES DE SÍNTESIS O DE COMBINACIÓN.
En esta reacción los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente. Generalmente se representa conla ecuación:
A + B = C

b) REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN.Éstas pueden ser de dos tipos:
1. Reacción de descomposición simple. Es la reacción inversa a la de síntesis, donde: A = B + C
2. Reacción de descomposición mediante un reactivo. Representada por: AB + C = AC + BC, donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C para originar los compuestos químicos AC y BC

c) REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO.
Representada por la ecuación:AB + C = AC +B,
Donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C para formarel compuesto químico AC y liberar B. Mediante este tipo de reacciones químicas, los elementos químicos más reactivos toman puesto de los que son menos.

d) REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN.
Son un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la...