oxido reduccion

Oxido reducción
Precesos químicos en el que cambia el numero de oxidación de un elemento. Puede haber transferencia completa de e- o tranferencia parcial
Hay oxidación: si aumenta elnumero de oxidación por perdida de e-. +2 a +3 ,ñ1 a 0 .
Hay reducción : si el numero de oxidación presenta ganancia

Agente oxidante: sustancia que causa un aumento en el estado de oxidaciónde otra.

Agente reductor sustancia que causa una disminución den el estado de oxidación de otra

E principio de oxidación- reducción o redox es de gran importanciaen diversos procesos ysistemas bioquímicos. Es un importante recordar que un sistema redox no necesariamente requiere oxigeno.
Potencial redox de oxido reducción o potencial redox nos indica la tendencia de unreactivo determinado a donar o aceptar electrones. Esta tendencia es proporcional al cambio de energía libre del sistema
En los sistemas bioquímicos, las enzimas que participan en sistema redox sedenominan oxidoreductasas y pueden ser de cuatro tipos
Oxidasas
Deshidrogenasas
Hidroperoxidasas
Oxigenasas
Representa el numero de e- ganado, perdido o compartido por un atomo
En un atomode un elemento que forma un ion, el numero de eoxidacion es igual a la carga del ion
En un atomo que participa enun enlace covalente, los números de oxidación se asignan según el elemento maselectronegativo
Ejemplo el h2o
Los elementos en estado libre tienen numero de oxidación cero
H es +1 exceptoen los hdriros metalicos, donde su numero de oxidación en -1
O es -2, excepto enlos peróxidos donde es -1
En un compuesto ionico, el metal tiene numero de oxidación positivo
En un compuesto covalente, el numero de oxidación negativo se asigna al elemento maselectronegativo
La suma algebraica de lis numero de oxidación de un compuesto esigual a cero
La suma algebraica de los números de oxidación de un ion poliatomico es igual a la carga del ion