Oxido- reduccion
Páginas: 10 (2282 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2011
UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Seminario de:
OXIDACIONESY REDUCCIONES
Docente: Dra. Glenda Sarmiento.
Integrantes:
← María Raquel Cevallos Unda.
← Rommel David Barzola Morales.
← Danilo Oñate.
Año lectivo:
2011-2012
TEORIA REDOX
Definiciones. Las reacciones en que setransfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o redox.
La oxidación es un proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agenteoxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
La oxidación y la reducción no pueden tener lugar de forma independiente, sino simultanea por transferencia de electrones desde el donador al receptor.
No obstante, es conveniente considerar los procesos de oxidación y de reducción porseparado, expresándolos mediante semireacciones representada cada una de ellas por la ecuación de la semirreaccion ion-electrón.
Semirreacciones de oxidación:
Zn ( Zn ++ + 2e
Fe ++ ( Fe +++ + e
S03- - + H20 ( S04- - + 2H+ + 2e
Semirreacciones de reducción:
I2 + 2e ( 2I-
Ce++ + e ( Ce +++
Cr207- - + 14H+ + 6e ( 2Cr+++ + 7H2O
Reductores.
El reductor Jones, consiste engránulos de cinc aleado con mercurio para minimizarla reducción del ion hidrogeno de la disolución sulfúrica de la muestra.
El reductor Walden, es plata metálica y acido clorhídrico 1M.
Reducciones con cinc y con plata
|Forma oxidada |Forma reducida producida por: |
||Cinc |Plata |
|Fe +++ |Fe ++ |Fe +++ |
|Ti++ |Ti+++ |Ti++ |
|Ce++ |Ce+++|Ce++ |
|Mn04- |Mn++ |Mn04- |
|Cr207- - |Cr++ |Cr207- - |
|Mo04- - |Mo+++|Mo0+++ |
|V03- |V++ |V0++ |
|U02++ |U++ y U+++ |U++ |
|Cu++ |Cu|Cu+ en forma de CuCl3- - |
Otros metales utilizados como reductores son aluminio, cadmio, plomo, bismuto y sodio; los tres últimos se emplean en forma de amalgama en un embudo de decantación y separando después el exceso de amalgama. La amalgama de sodio da lugar a reducciones rápidas a la temperatura ambiente sin introducir en la disolución metales pesados.
El cloruroestannoso, es comparable en poder reductor a la plata. Se utiliza ordinariamente para reducir Fe+++ a Fe++ en la determinación del hierro
Las sales ferrosas, que son reductores de fuerza media, se añaden usualmente como cantidad media en exceso de su disolución patrón o en forma de FeS04.(NH4)2S04.6H20 pesado en exceso. El exceso se determina después por valoración con un oxidante.
El dióxido...
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Seminario de:
OXIDACIONESY REDUCCIONES
Docente: Dra. Glenda Sarmiento.
Integrantes:
← María Raquel Cevallos Unda.
← Rommel David Barzola Morales.
← Danilo Oñate.
Año lectivo:
2011-2012
TEORIA REDOX
Definiciones. Las reacciones en que setransfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o redox.
La oxidación es un proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agenteoxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
La oxidación y la reducción no pueden tener lugar de forma independiente, sino simultanea por transferencia de electrones desde el donador al receptor.
No obstante, es conveniente considerar los procesos de oxidación y de reducción porseparado, expresándolos mediante semireacciones representada cada una de ellas por la ecuación de la semirreaccion ion-electrón.
Semirreacciones de oxidación:
Zn ( Zn ++ + 2e
Fe ++ ( Fe +++ + e
S03- - + H20 ( S04- - + 2H+ + 2e
Semirreacciones de reducción:
I2 + 2e ( 2I-
Ce++ + e ( Ce +++
Cr207- - + 14H+ + 6e ( 2Cr+++ + 7H2O
Reductores.
El reductor Jones, consiste engránulos de cinc aleado con mercurio para minimizarla reducción del ion hidrogeno de la disolución sulfúrica de la muestra.
El reductor Walden, es plata metálica y acido clorhídrico 1M.
Reducciones con cinc y con plata
|Forma oxidada |Forma reducida producida por: |
||Cinc |Plata |
|Fe +++ |Fe ++ |Fe +++ |
|Ti++ |Ti+++ |Ti++ |
|Ce++ |Ce+++|Ce++ |
|Mn04- |Mn++ |Mn04- |
|Cr207- - |Cr++ |Cr207- - |
|Mo04- - |Mo+++|Mo0+++ |
|V03- |V++ |V0++ |
|U02++ |U++ y U+++ |U++ |
|Cu++ |Cu|Cu+ en forma de CuCl3- - |
Otros metales utilizados como reductores son aluminio, cadmio, plomo, bismuto y sodio; los tres últimos se emplean en forma de amalgama en un embudo de decantación y separando después el exceso de amalgama. La amalgama de sodio da lugar a reducciones rápidas a la temperatura ambiente sin introducir en la disolución metales pesados.
El cloruroestannoso, es comparable en poder reductor a la plata. Se utiliza ordinariamente para reducir Fe+++ a Fe++ en la determinación del hierro
Las sales ferrosas, que son reductores de fuerza media, se añaden usualmente como cantidad media en exceso de su disolución patrón o en forma de FeS04.(NH4)2S04.6H20 pesado en exceso. El exceso se determina después por valoración con un oxidante.
El dióxido...
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