Oxido-Reduccion

“OXIDACION – REDUCCION”



OBJETIVO :
EL ALUMNO IDENTIFICARA LAS SUSTANCIAS QUE SE OXIDAN Y LAS QUE SE REDUCEN EN UNA REACCION QUIMICA.

MaterialSustancias
GRADILLA COBRE
TUBO DE ENSAYO ACIDO NITRICO
MECHERO DE BUNSEN
PINZA DE CRISOL

DESARROLLO:

1.- Caliente unalambre de cobre.
a) ¿Qué observo? El alambre de cobre se oxido
b) Balancea por redox: Cu + O2 CuO
c) Cual es la sustanciaoxidada? Cobre
d)¿Cuál es la sustancia reducida? Oxigeno
e) ¿Cuál es la sustancia que actúa como agente oxidante? Oxigeno
f) ¿Cuál es la sustancia que actúa como agente reductor?Cobre
2.- En un tubo de ensayo coloque un poco de cobre y agrega 2 ML de acido nítrico.

g) ¿Qué observo? Hubo efervescencia y hubo desintegración del cobre
h) Balanceo porredox?
Cu 0 + H+1NO+53-2 Cu+2(NO+10 +2)+ NO+2-2+ H+22º-2
Que elemento se oxido? El cobre se oxida de 0 a 2
j) Que elemento se redujo? Nitrógeno
k) Cual es la sustancia queactúa como agente oxidante? Nitrógeno
l) Cual es la sustancia que actúa como agente reductor? Cobre
3.- Que es una reacción redox? Es toda reacción química en la cual existeuna transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
4.- Que es oxidación y que esreducción?
Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación
Reducción: transferencia deelectrones
5.- Balancea la siguientes ecuaciones químicas por el método de oxido reducción
M) H2SO4+ HI H2S+ I2 +H2O
N) Hl + HNO3 NO + I2+ H2O
O) H2O + HNO3 H2SO4 + NO + H2O