Oxido Reduccion

PRACTICA No.3 OXIDACION-REDUCCION

1.-OBJETIVO:EL ALUMNO CONOCERA UN PROCESO DE OXIDACION-REDUCCION

2.-INTRODUCCION:

3.-MATERIAL:

2 Vasos precipitados de100cc.

1 Embudo.

1 Triangulo de porcelana.

Papel filtro.

4.-REACTIVOS:

NaHCO3 solucion al 25% peso.

H2SO4 solucion al 5% volumen.

Cu en polvo.

Zn en polvo.

HNO3concentrado.

5.-PROCEDIMIENTO:

1) Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitado de 100cc. y se agregan 2cc. de HNO3.REALIZAR ESTA OPERACION ENLA CAMPANA DE EXTRACCION.

2) Agregar 25cc. de solucion de bicarbonato de sodio al 25% en peso hasta la formacion de un precipitado de color azul.

3) Se procede afiltrar la solucion anterior , conservando el precipitado y desechando la solucion.

4) Al precipitado se le agregan 20cc. de solucion de acido sulfurico al 5% envolumen , hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100cc.

5) A la solucion obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de zinc en polvo y se agita continuamentehasta la formacion de un precipitado de color rojo ladrillo o cafe.

REACCIONES:

A) Cu + HNO3---------------- Cu(NO3)2 + NO + H2O

B) Cu(NO3)2 +NaHCO3---------------CuCo3 + CO2 + NaNO3 + H2O

C) CuCO3 + H2SO4------------------CuSO4 + CO2 + H2O

D) CuSO4 + Zn-----------Cu + ZnSO4

6.-CUESTIONARIO.

1) Balancear por el metodo de“REDOX“ la reaccion del inciso A.

2)Balancear la reaccion del inciso B.

3) De las reacciones A y D , indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen.

4)Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones A y D.

5) A que sustancia corresponde el precipitado de color rojo o cafe obtenido en el punto 5.