Oxido Reducción

Resultados
Cuestionario
1. Balancear por el método “Redox” la reacción del inciso A
+2
+1 -2
+2
+1 -2
cc -2
+2 -1
cc -2
+2 -1
c -6
+1+5 -2
c -6
+1 +5 -2

+2 -2
+2 -2
0
0

A) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu0 Cu+2 + 2e-
3e- + N+5 N+2
Multiplicamos para balancear loselectrones
3( Cu0 Cu+2 + 2e- )
2( 3e- + N+5 N+2 )

3Cu0 3Cu+2 + 6e-
6e- + 2N+5 2N+2
Igualamos las reacciones
6e- + 3Cu0 +2N+5 3Cu+2 + 2N+2 + 6e-
RESULTADO
3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Terminamos balanceando por Tanteo
3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
3 Cu 32 8 N 8
24 O 18 + 2 + 1 = 21 24
8 H 8

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2. Balancear la reacción del inciso B
Estaecuación no se puede balancear por el método “Redox” debido a que sus números de oxidación están balanceados…
Procederemos a balancearla por el método de “Tanteo”

B) Cu(NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + CO2+ NaNO3 H2O
1 Cu 1
2 N 1 2
2 1 Na 2
2 1 C 1 2
6 + 6 = 12 O 3 + 2 + 6 + 1 = 12
1 H 1

Cu(NO3)2 + 2NaHCO3 CuCO3 + CO2 +2NaNO3 H2O

3. De las reacciones A y D, indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen
+2
+1 -2
+2
+1 -2
-2
+2 -1
-2
+2 -1
-6+1 +5 -2
-6
+1 +5 -2

+2 -2
+2 -2
0
0

A) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Se reduce
N
Se reduce
N
Se oxida
Cu
Se oxida
Cu

Cu0 Cu+2 + 2e-3e- + N+5 N+2
-8
+2 +6 -2
-8
+2 +6 -2
-8
+2 +6 -2
-8
+2 +6 -2

0
0
0
0

D) CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4
Se...