paper

Deber No. 1
Temperatura mínima de descomposición
del carbonato de calcio

Ingeniería Química
Calcular la temperatura a partir de la cual la reacción de descomposición del carbonato de calcio es posible en Quito y en Guayaquil.
CaC〖O_3〗_((s) )=CaO_((s) )+C〖O_2〗_((g) )
■(∆G_rx^0=∆H_rx^0-T∙∆S_rx^0&∧&∆G_rx^0=-R∙T∙ln⁡k )
-R∙T∙ln⁡k=∆H_rx^0-T∙∆S_rx^0
T=(∆H_rx^0)/(∆S_rx^0-R∙ln⁡k )k=(a_CaO^1∙a_(CO_2)^1)/(a_(CaCO_3)^1 )
■(a_CaO=1@a_(CaCO_3 )=1@a_(CO_2 )=P ̅_(CO_2 ) )→k=P ̅_(CO_2 )
▭(T=(∆H_rx^0)/(∆S_rx^0-R∙ln⁡(P ̅_(CO_2 ) ) ))
∆H_rx^0=(∑▒〖λ_i∙〖〖∆H〗_f^0〗_i 〗)_Productos-(∑▒〖λ_i∙〖〖∆H〗_f^0〗_i 〗)_Reactivos
∆H_rx^0=(1∙(〖∆H〗_f^0 )_CaO+1∙(〖∆H〗_f^0 )_(CO_2 ) )-(1∙(〖∆H〗_f^0 )_(CaCO_3 ) )
■((〖∆H〗_f^0 )_CaO&=&-151,9 kcal/mol@(〖∆H〗_f^0 )_(CO_2 )&=&-94,052 kcal/mol@(〖∆H〗_f^0 )_(CaCO_3 )&=&-288,45kcal /mol)
∆H_rx^0=(1∙(-151,9 kcal/mol)+1∙(-94,052 kcal/mol) )-(1∙(-288,45 kcal/mol) )
∆H_rx^0=42,498 kcal/mol=42498 cal/mol
∆S_rx^0=(∑▒〖λ_i∙〖〖∆S〗_f^0〗_i 〗)_Productos-(∑▒〖λ_i∙〖〖∆S〗_f^0〗_i 〗)_Reactivos
∆S_rx^0=(1∙(〖∆S〗_f^0 )_CaO+1∙(〖∆S〗_f^0 )_(CO_2 ) )-(1∙(〖∆S〗_f^0 )_(CaCO_3 ) )
■((〖∆S〗_f^0 )_CaO&=&9,5 cal/mol°K@(〖∆S〗_f^0 )_(CO_2 )&=&51,061 cal/mol°K@(〖∆S〗_f^0 )_(CaCO_3 )&=&22,2 cal /mol°K)∆S_rx^0=(1∙(9,5 cal/(mol°K))+1∙(51,061 cal/(mol°K)) )-(1∙(22,2 cal/(mol°K)) )
∆S_rx^0=38,361 cal/(mol°K)
En Quito: P ̅_(CO_2 )=0,72 atm
T=(42498 cal/mol)/(38,361 cal/(mol°K)-(2 cal/(mol°K))(ln⁡0,72 ) )
▭(■(T=1089,19°K@T=816,19℃))
En Guayaquil: P ̅_(CO_2 )=1 atm
T=(42498 cal/mol)/(38,361 cal/(mol°K)-(2 cal/(mol°K))(ln⁡1 ) )
▭(■(T=1107,84°K@T=834,84℃))


OBTENCIÓN DE UN CATALIZADOR DEPLATA A PARTIR DE UNA ALEACIÓN DE PLATA-ALUMINIO


Escuela Politécnica Nacional.
Roberto Andrade y Alberto Einstein. Cond. Claros del Norte, Quito, Ecuador
Teléfono: 02 2806 513 – Celular: 0998 675 129
Estudiante, Ingeniería Química, foreverbad77@hotmail.com



ABSTRACT

The goal of this paper was to obtain a catalyst porous silver made by silver alloy (5%) and aluminum (95%). The alloywas held at 920 ° C and after reaching the melting of metals in the water quenched to room temperature to ensure the alloy. The solid obtained was taken to 4M NaOH solution to achieve the desired porosity, it is filtered and finally the solid obtained (catalyst) was dried it.


RESUMEN

El objetivo de este informe fue el de obtener un catalizadorporoso de plata a partir de unaaleación deplata (5%) y aluminio (95%). La aleación se realizó a 920°Cy una vez alcanzada la fusión de los metales se la enfrió rápidamente en agua a temperatura ambiente para garantizar la aleación. El sólido obtenido fue llevado a una solución de NaOH 4M hasta alcanzar la porosidad deseada, se lo filtró y finalmente, al sólido obtenido (catalizador) se lo secó.


INTRODUCCIÓN

Catálisis

Las velocidadesde muchas reacciones químicas se ven modificadas por la presencia de alguna sustancia que permanece inalterada al final del proceso. Ejemplos de tales reacciones son la conversión del almidón en azúcares, cuya velocidad de transformación se ve afectada por ácidos; la descomposición del peróxido de hidrógeno, afectada por los iones férricos; la formación 'de amoníaco en presencia de platinoporoso.
F. W. Ostwald definió un catalizador como cualquier sustancia que altera la velocidad de una reacción química sin modificación alguna de los factores energéticos de la reacción. Otra definición es la que dice que un catalizador altera la velocidad de una reacción química y es a la vez reactivo y producto de la reacción. Quizás una definición más apropiada sea: «Un catalizador es una sustanciaque acelera la velocidad de una reacción sin modificar la variación global de energía de Gibbs normal de la reacción».[1]

Los fenómenos de catálisis y, por tanto, el poder atribuir a una especie o especies la propiedad de catalizador, dependen de una serie de características que se especifican a continuación.
a) Normalmente se ha podido hablar de que el catalizador no participa en la...