Petroleo

PROBLEMAS DE ACIDOS – BASE
1. Una disolución acuosa de ácido metanoico (fórmico), cuya constante de disociación es Kd = 1, 77 x10-4, tiene un grado de disociación α= 0,0412. Calcule:
a) ¿Cuál esla concentración molar de dicho ácido?
b) ¿Cual es el pH de dicha disolución?
c) ¿Cuántos mililitros de ácido fórmico o metanoico 1 M habrá que tomar para preparar 100 ml de la disolución original?2. Calcúlese el pH y el grado de disociación del ácido benzoico en una disolución de 100 ml que contiene 1,22 g de ácido benzoico y 2,88 g de benzoato sódico. ¿Cual será el pH después de añadir a ladisolución anterior 10 ml de ácido clorhídrico 0,1 N? Ka = 6,3 x10-5.
3. Una disolución de un ácido monoprótico en concentración 10-2 M, se encuentra ionizado en un 3%. Calcular:
a) El pH de ladisolución. Resultado: pH= 3.5
b) La constante de disociación de dicho ácido. Ka= 9.3 10-6 mol/l Solución.
4. El pH de una disolución de amoníaco 0,40 M es 11,45. ¿Cuál es su Kb?
Resultado: kb= 2x10-5 mol/l
5. Disponemos de una disolución acuosa de ácido acético CH3-COOH de
concentración 0.2M. Determina: pKa= 4.74
a) La concentración de todos los iones presentes en ella.
Resultado:[Ac-]=[H3O+]= 1.9 10-3 M [AcH]= 0.198 M
b) El pH Resultado: pH = 2.72
c) El grado de disociación del acético. Resultado: α = 9.5 x10-3, 0.95%
6. Tenemos una disolución acuosa de NH3 de concentración 0.5M. Calcular:
a) La concentración de todos los iones presentes en ella.
Resultado: [NH4+]=[OH-]= 3 10-3 M [AcH]= 0.497 M
b) El pH Resultado: pH = 11.5
c) El grado de disociación del acético.Resultado: = 6 10-3, 0.6%
Datos: pKb= 4.74
7. Calcula el pH de una disolución 0.5 M de acetato de sodio, CH3-COONa.
Datos: Ka (HAc)=1.8 10-5 mol/l Resultado: pH= 9.22
8. Una disolución A contiene3,65 g de ácido clorhídrico (HCl) en un litro de disolución.
Otra disolución B contiene 19,5 g de hidróxido de sodio (NaOH) en un litro de disolución.
a) Calcular el pH de la disolución A y de la...