Ph y poh

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COLEGIO ENA BELLEMANS MONTTI
AV. DIEGO DE ALMAGRO 01109 FONO 256307
RANCAGUA
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Depto. de Ciencias.

GUIA DE QUIMICA
TERCERO MEDIONOMBRE:_____________________________________________CURSO:__________FECHA:______

OBJETIVO: Determinar el valor de la concentración de iones de hidrogeno e iones de hidróxidos en soluciones acidas ybásicas.

I.- VERDADERO O FALSO: Anteponga una V si la aseveración es verdadera o una F si es falsa.

1.-_____El pOH del K(OH)2, si su concentración de iones OH- es igual a 0,036 M es de 1,14 M.2.-_____El pOH y el pH de una solución 0,0024 M de Pb(OH)2 serán respectivamente de 2,31 M y 11,96 M.

3.-_____ Una solución tiene pH 4,7 ; La concentración de iones de OH- será de 5,01x10-11 M.4.-_____ Una solución de H2SO4 tiene una concentración de 0,0018 iones de H+. La concentración de OH- de esta solución será
de 2,75x10-12 M

II.- SELECCIÓN MULTIPLE: Encierre enun circula la letra de la alternativa correcta.

1.- Una solución acuosa tiene una concentración de 0,0016 M de Na(OH)2. La concentración de H+ será de:

a) 3,09x10-12 Mb) 11,51 M c) 3,23x10-3 M d) 2,49 M

2.- El pOH de una solución de H2SO4, si su concentración de iones H+ es igual a 0,0032 M será de:

a)2,19 M b) 11,81 M c) 2,91 d) 11,18

3.- El pOH y la concentración de OH- de una solución cuya concentración de iones H+ es0,0046 M de H2NO3 serán
de:

a) 2,03 y 0,0093 M b) 11,97 y 1,07x10-12 M c) 2,03 y 1,07x10-12 M d) N.A.

4.- La concentración de H+ del NaOH, si suconcentración de iones OH- es igual a 0,002 M será de:

a) 4,98x1012 b) 4,89x10-12 c) 11,31 d) 2,69

III.-...
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