Portafolio de evidencias (tsq)

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE DURANGO
Plantel 04 Villa Gregorio A. García

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS

5°G
Temas Selectos de Química
Prof. Roberto Avalos

UNIDAD I. MODELO CINÉTICO MOLECULAR

TEMPERATURA
Es un gradiente de calor o bien una medida de la intensidad de esta forma de energía.
°K °C °F

Temperatura del cuerpo 310.1 37 98.6Congelamiento del agua 273.1 0 32

Congelamiento de Hg 234.2 -38.87 -37.9

Ebullición del O2 90.1 -182.9 -297.3

Cero absoluto 0 -273.1 -459.6

Kelvin Celsius Fahrenheit

Ejemplo: Un día caluroso en el COBAED el termómetro marco 45°C ¿a cuantos grados Fahrenheit equivale?

°F= (°C .1.8)+32
°F= (45 . 1.8)+32
°F= 81+32
°F=113

PRESION
Se define como la fuerza queejercen los gases sobre una determinada área.

Ejemplo:Convertir 1.5 atm a mmHg

1atm ( 760 mmHg
1.5 atm ( x mmHg
X=(1.5 atm)(760)
1 atm
X=1140 = 1140 mmHg
1

VOLUMEN
Se define como la cantidad de espacio ocupado por la materia, se considera una unidad derivada y se mide en unidades cúbicas.

Ejemplo:¿A cuantos dm3 cúbicos equivalen 1200cm3?

1 dm3 ( 1000 cm3
X dm3 (1200 cm3
X= (1200 cm3)(1dm3)
1000 cm2
X=1200 = 1.2 dm3
1000

CARACTERISTICAS DE LOS GASES
EXPANSION: un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.
PRESION: define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
DENSIDAD: la densidad es la relación que existe entre la masa de unasustancia en estado sólido o estado líquido.
Ej: Oxigeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149g/cc(liq) y 1.426g/cc(sol)
DIFUSION: es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.

LEY DE LOS GASES
Existen en la naturaleza, una gran diversidad de sustancias puras (elementos y compuestos) en forma degases.
El comportamiento de estos gases estará siempre definido por las variables: volumen, temperatura y presión.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE (presión y volumen)
Establece que el volumen de una masa determinada de gas variada inversamente proporcional a la presión ejercida sobre este siempre que la temperatura permanezca constante.

Ejemplo: Un tanque contiene 500ml de aire comprimido a 1880 mmHg.Que volumen ocupara el aire comprimido a 750 mmHg si se supone que la temperatura es constante.

V1= 500ml P1V1=P2V2
P1=1880 mmHg V2= P1V1
V2= ? P2
P2= 750 mmHg
V2= (1880 mmHg)(500 ml)
750 mmHg
V2= 94000 = 1253.33 ml de aire comprimido
750
LEY DE CHARLES (temperatura y volumen)Establece que a presión constante al volumen de cualquier muestra de gas varia proporcionalmente a directamente con la temperatura absoluta.

Ejemplo: Una muestra de 1.5gr de Oxigeno tiene un volumen de 1.2lts a 0°C y 1 atm. ¿Cuál será su volumen a 129°C y 1 atm?

V1=1.2lts V1 = V2 120°=393.1°k
T1= 0°C T1 T2 0°=273.1°K
V2= ? V2=V1T1
T2= 120°C T2
V2 =(1.2lts)(393.1°K)
273.1°K
V2 = 471.72 = 1.71lts
273.1
LEY DE GAY LUSSAC (presión y temperatura)
Establece que a volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ejemplo: Un cilindro metálico cerrado contiene aire a una presiona de 930 mmHg y la temperatura deberá elevarse el aire en elcilindro para que ejerza una presión de 1600 mmHg.

P1= 930 mmHg P1 = P2
T1= 30°C = 303.1°K T1 T2
P2= 1600 mmHg T2 = T1P2
T2= ? P1
T2 =(330.1°k)(1600 mmHg)
930 mmHg
T2 = 484.960 = 521.46°K
930
LEY GENERAL O COMBINADA
Generalmente en un problema practico las variables que...