Potasio calcio escandio

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
RECINTO PEDRO ARAUZ PALACIOS
FACULTAD DE TECNOLOGÍA DE LA INDUSTRIA
TRABAJO DE QUÍMICA GENERAL BÁSICA
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA
POTASIO-CALCIO-ESCANDIO

Integrantes:
Kevin Alejandro Bravo Vega
Axel Alexander Parajón Álvarez
Grupo: 2T2-IND
Docente: Ing. Javier Pavón

Managua, Abril 14, 2011

Tabla de contenido
Potasio 3
Propiedades 3Abundancia y estado natural 4
Importancia e Historia 4
Estructura 4
Reacciones más comunes 5
Aprovechamiento 5
Peligros del Potasio 6
Isótopos 6
Calcio 6
Propiedades 6
Abundancia y estado natural 7
Importancia e Historia 8
Estructura 8
Reacciones más comunes 8
Aprovechamiento 9
Peligros del calcio 9
Isótopos 10
Escandio 10
Propiedades 10
Abundancia y estadonatural 11
Importancia e Historia 11
Estructura 12
Reacciones más comunes 12
Aprovechamiento 13
Peligros 13
Isótopos 13
Bibliografía 14

Potasio (K)

Grupo de los Metales Alcalinos
Número atómico: 19
Grupo: 1
Periodo: 4
Configuración electrónica:([Ar] 4s1 )
Propiedades
El potasio es un metal sólido, blando, de baja densidad y maleable. Recién cortado tiene un brillo parecidoal de la plata, pero se empaña rápidamente en el aire por oxidación por lo que se debe guardar en petróleo o aceite de vaselina. Debido a su reactividad, no se encuentra libre en la naturaleza, sino en minerales como la carnalita, la silvina y la mica.
Masa Atómica | 39,0983 uma |
Punto de Fusión | 336,8 K |
Punto de Ebullición | 1047 K |
Densidad | 862 kg/m³ |
Dureza (Mohs) | 0,5 |Potencial Normal de Reducción | - 2,93 V K+ | K |
Conductividad Térmica | 102,50 J/m s ºC |
Conductividad Eléctrica | 138,9 (mOhm.cm)-1 |
Calor Específico | 739,86 J/kg ºK |
Calor de Fusión | 2,4 kJ/mol |
Calor de Vaporización | 88,0 kJ/mol |
Calor de Atomización | 90,0 kJ/mol de átomos |
Estados de Oxidación | +1 |
1ª Energía de Ionización | 418,8 kJ/mol |
2ª Energíade Ionización | 3051,3 kJ/mol |
3ª Energía de Ionización | 4411,3 kJ/mol |
Afinidad Electrónica | 48,4 kJ/mol |
Radio Atómico | 2,35 Å |
Radio Covalente | 2,03 Å |
Radio Iónico | K+1 = 1,33 Å |
Volumen Atómico | 45,46 cm³/mol |
Polarizabilidad | 43,4 ų |
Electronegatividad (Pauling) | 0,82 |

Abundancia y estado natural 
Debido a su reactividad, no se encuentra libre enla naturaleza, sino en minerales como la carnalita, la silvina y la mica.
Ocupa el 8º lugar en orden de abundancia en la corteza terrestre.
Importancia e Historia
El potasio, del latín científico potassium, y éste del neerlandés pottasche, ceniza de pote, nombre con que lo bautizó Humprhy Davy al descubrirlo en 1807, fue el primer elemento metálico aislado por electrolisis en su caso delhidróxido de potasio (KOH), compuesto de cuyo nombre latino, Kalĭum, proviene el símbolo químico del potasio. La importancia del descubrimiento radica en que confirmó la hipótesis de Antonie Lavoisier de que si la sosa y la potasa reaccionaban con los ácidos de igual modo que los óxidos de plomo y plata era porque estaban formados de la combinación de un metal con el oxígeno, extremo que se confirmóal aislar el potasio y tan sólo una semana después el sodio por electrólisis de la sosa. Además, la obtención del potasio permitió el descubrimiento de otros elementos, ya que dada su gran reactividad es capaz de descomponer óxidos para combinarse y quedarse con el oxígeno; de este modo pudieron aislarse el silicio, el boro y el aluminio.
Estructura
Estructura atómica: en el sistema deMendeléev, se halla con el número de orden 19. Es decir que consta del núcleo (partículas ínfimas: protones y neutrones) y diecinueve partículas libres con carga negativa, llamadas electrones.
Estructura cristalina: cúbica centrada en el cuerpo.

Reacciones más comunes
Se disuelve en amoníaco líquido anhidro y se combina fácilmente con la mayoría de los no metales. Reacciona con el hidrógeno para...