Potenciometria.Determinación De La Concentración De Ácido Fosfórico Y Sus Constantes De Disociación Por Medio De La Técnica De Potenciometria.

POTENCIOMETRIA
Determinación de la concentración de ácido fosfórico y sus constantes de disociación por medio de la técnica de potenciometria.

Bachiller: L. José Rojas Fecha de realización: 19-07-2011

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA. DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA.VENEZUELA JULIO 2011.
Resumen
Con la finalidad de determinar experimentalmente laconcentración de Ácido Fosfórico, un acido poliprotico y sus constantes de disociación. De igual forma se determino la concentración de NaOH en una solución de Osirex. Por medio de las técnicas de Valoración Clásica y la Potenciométrica, esta última con el potenciómetro electrónico cuyo rango de pH está entre 1 a 14 unidades de pH.
Para determinar la concentración del ácido se realizaron dostitulaciones clásicas, la primera se empleo agente titulante al NaOH 0,5 M para establecer el primer punto de equivalencia con el indicador rojo de metilo, y de igual manera se empleó fenolftaleina como indicador para determinar el segundo punto de equivalencia
La concentración de Ácido fosfórico obtenida por titulación clásica 0,0706, con rojo de metilo como indicador y 0,0725M con fenolftaleínacomo indicador, por titulación potenciométrica 0,195 M y 198M. Para el Osirex la concentración fue de 0,170M.
Las constantes de disociación obtenidas mediante la técnica potenciométrica son K2=7,58x10-3, K2= 6,17x10-8, con un error relativo de 1,1% y 0,48%.la tercera no se pudo determinar experimentalmente.
En base a los resultados se puede decir que la titulación potenciométrica es másexacta que la clásica, permite conocer las constantes de disociación del ácido fosfórico. Los errores más comunes en la práctica son de incertidumbre, error alcalino, de amortiguación, etc.
Palabras claves: Determinación, potenciometria, titulación.


Introducción

Las titulaciones potenciométricas constituyen un buen método para análisis cuantitativos. La potenciometría directa es un métodoque se basa en la medición del potencial de la celda, la cual sirve para determinar la actividad del ión de interés.
Para la determinación de la concentración en el ácido fosfórico (H3PO4) en una muestra problema mediante la titulación potenciométrica. Se mide la variación del grado de acidez (pH) o de iones H+ , con respecto al volumen de titulante añadido, utilizando como instrumento unpH-metro, el cual usa un electrodo de membrana como electrodo indicador, que mide la diferencia de potencial con respecto a un electrodo de referencia (como por ejemplo el de calomelano, para mantener la disolución a un potencial conocido ); el electrodo de membrana usado, es el de vidrio que por su facilidad de manejo y sensibilidad a la concentración de iones hidrógenos, se prefiere a los electrodosque implican H2 gaseoso.
El fin de la practica se comparar el método clásico con el potenciométrico, y a su vez obtener la concentración de ácido fosfórico mediante ambas técnicas , obtener las constantes de disociación del ácido fosfórico. para tal fin se empleará la medida de acidez para la detección de los puntos finales en una valoración de una disolución de ácido fosfórico mediante latitulación potenciométricas; de igual forma se procede con para el hidróxido de sodio de un destapa cañería Osirex, y la muestra problema, realizando las curvas de titulación correspondientes y calculando la concentración para cada compuesto y sus respectivas constantes de disociación. Y finalmente mediante la comparación de los datos experimentales y en base a los errores obtenidos se puedeestablecer que procedimiento es más confiable, rápido y exacto.
La importancia de esta medida ha merecido especial atención y desarrollo de equipos especiales. El instrumental necesario para las medidas potenciométricas comprende un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medida del potencial.

Electrodo de referencia: Debe ser estable, poseer un potencial conocido y...