Potenciometria

Potenciometría y pH
La potenciometría es una técnica analítica que determina una especie electroactiva en una solución), utilizando 2 electrodos (1 de referencia que tiene un potencial eléctrico constante y 1 indicador o de trabajo que es sensible a l especie electroactiva).Se requiere de un electrodo de referencia tiene un potencial conocido con exactitud, se mantiene constante, resistente einsensible e independiente de la solución y de los iones contenidos en la solución. El electrodo indicador tiene una respuesta selectiva a los analitos (iones) y el potencial que se desarrollara dependerá de la actividad de cada especie analizada. El tercer elemento es un puente salino, que evita que se mezclen los componentes de la solución de los analitos con los componentes del electrodo dereferencia pero con el riesgo de desarrollar potenciales de unión liquida que interfieren con la medición, sin embargo estos potenciales de cancelan siempre y cuando la velocidad de desplazamiento de los electrolitos sea la misma.
Existen un sin número de electrodos tanto indicadores o de trabajo y de referencia.
El electrodo de referencia, puede ser un electrodo de calomel. ( Hg Hg2Cl2(sat), KCL(xM) )donde x representa la concentración molar de KCl en la solución (0.1M o 1 M) y saturada (4.6 M). Este electrodo es el que más se utiliza porque se prepara fácil. Desventaja que tiene un coef de T° mayor, pero solo es importante cuando hay cambios de T° considerable. El potencial de electrodo de calomel saturado es de 0.2444 V a 25C°. El electrodo de Plata es semejante al de calomel en estecaso el potencial generado de este electrodo es de 0.199 V a 25C° . El puente salino es necesario para evitar que se mezclen los componente del electrodo de referencia y los de la solución a analizar, sin embargo se generara un potencial de unión liquida entre las 2 soluciones que está en contacto el electrodo. El mejor puente salino será constituido de electrolitos que cuyos cationes y aniones sedesplacen con la misma velocidad.
El electrodo indicador es el que responde rápido a los cambios en las concentraciones de los iones de una solución, aunque ningún electrodo es totalmente especifico hay alguno selectivos, de tal manera que existen electrodos útiles para distintos cationes o aniones. El método de vidrio es el más adecuado para medir el pH y consiste en medir el potencial que segenera atraves de una membrana delgada de vidrio que separa dos soluciones con distinta concentración de iones de hidrogeno. Puede emplearse sin dificultad en soluciones de oxidantes y reductores fuertes, proteínas y gases. Se puede medir el pH de fluidos viscosos o aun semisólidos. Hay electrodos para hacer mediciones especiales. (Medir el pH del sudor, del jugo gástrico hasta de una célula).
ElpH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH índica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa “potencial de hidrogeno”. Este término fue acuñado por el químico Danes Sorensen quien lo definió definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
El pH típicamente va de 0 a 14 endisolución acuosa, siendo acidas las disoluciones con pH menores a 7 y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:
Kw = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de hidronio y [OH−] la de iones hidroxilo y Kw es unaconstante conocida como producto iónico del agua que equivale 10-14.
Las disoluciones con un exceso de H+ se tornan acidas y con un exceso de OH se tornan básicas, Cantidades iguales es neutra. La concentración de iones hidrogeno varia en un intervalo muy amplio: 100 y 10-14 M, lo que proporciona la base de la escala de pH. En la escala de neutralidad se define como pH 7 (es decir H+ es igual a...