Potenciometria
Páginas: 2 (470 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2015
7. Aplicación de la ecuación de Nernst. Describir algún ejemplo simple:
La ecuación de Nernst es útil para hallar el potencial de reducción en los electrodos en condiciones diferentes a losestándares. La ecuación lleva el nombre en honor a quien la formuló, el físico-químico alemán Walther Hermann Nernst.
Aplicación de la ecuación de Nernst:
Supongamos que se tiene una solución conconcentración 1M de iones de Níquel unida por medio de un puente salino a otra celda que presenta iones Cobalto de concentración 10-2 M. Las semi reacciones son:
Aplicando la ecuación de Nernstqueda:
Nota: si se amplifica la reacción global al doble se tiene:
Lo que al simplificarse queda:
Así el voltaje se obtiene de:
8. Valoración potenciométrica:
La titulación potenciométricase realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de laactividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia. Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, florecentes, opacas,coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados.
El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes enuna muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de lacelda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulacióngraficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es...
La ecuación de Nernst es útil para hallar el potencial de reducción en los electrodos en condiciones diferentes a losestándares. La ecuación lleva el nombre en honor a quien la formuló, el físico-químico alemán Walther Hermann Nernst.
Aplicación de la ecuación de Nernst:
Supongamos que se tiene una solución conconcentración 1M de iones de Níquel unida por medio de un puente salino a otra celda que presenta iones Cobalto de concentración 10-2 M. Las semi reacciones son:
Aplicando la ecuación de Nernstqueda:
Nota: si se amplifica la reacción global al doble se tiene:
Lo que al simplificarse queda:
Así el voltaje se obtiene de:
8. Valoración potenciométrica:
La titulación potenciométricase realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de laactividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia. Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, florecentes, opacas,coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados.
El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes enuna muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de lacelda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulacióngraficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es...
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