Práctica de laboratorio el fundamento científico

Fundamento científico:
Las reacciones de oxidación se pueden clasificar, según la velocidad de reacción en: lentas, como la oxidación del hierro; rápidas, como lascombustiones; e instantáneas, como las deflagraciones y detonaciones. La combustión es una rápida reacción de oxidación entre un combustible (agente reductor que cede electronesal oxidante) y un comburente (agente oxidante que capta electrones del combustible) que se caracteriza por la emisión de luz y calor. En este caso el combustible será lagolosina (o un trozo de papel) y el combustible el oxígeno que se desprende al calentar el clorato de potasio
Materiales utilizados:
* Clorato de potasio
*golosina o trozo de papel
* tubo de ensayo
* mechero de gas
* pinzas
* guantes
* gafas de seguridad
Conceptos relacionados con este experimento(expresiones clave):
· combustión · clorato de potasio · oxígeno · reacción química

Desarrollo y montaje del experimento:
Consejos y Advertencias
Usar pinzas para sujetarel tubo de ensayo. Usar guante protector en la mano que aguanta la pinza. Usar gafas protectoras.

Paso a seguir:

En un tubo de ensayo se echa con una espátula unpoco de clorato de potasio

Paso a seguir:

Ponerse las gafas y los guantes. Encender el mechero y calentar el clorato de potasio

Paso a seguir:

Esperar hasta quepase de estado de sólido a líquido (~ 360º C), para liberar todo su oxígeno: 2 KClO3 (l) Þ 2KCl(s) + 3 O2 (g).

Paso a seguir:

A continuación, verter en el tubo untrozo de golosina (sacarosa)
C12H22O11(s) + 12 O2 (g) Þ 12 CO2 (g )+ 11 H2O(l) + 5.641kJ
La reacción es instantánea y muy vigorosa al haber oxígeno puro en el tubo de ensayo