Práctica de laboratorio - extracción

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES
Facultad de Ingeniería Curso Básico

Laboratorio N° 2
Informe

Experimento: Extracción
Estudiante: Peñaloza Avilés Tomás André
Grupo: “B” – QMC 200L
Docente: Ing.Roberto Parra
Carrera: Ingeniería Química
Fecha de realización: 12, marzo del 2012
Fecha de Entrega: 19, marzo del 2012
INDICE

1) Objetivos ………………………………………………..………………3 pág.
2) Fundamento Teórico.…………………………………………….. 3 pág.
3) Metodología experimental
3.1 Diagramas de Flujo…………………………………………..6 pág.
3.2Materiales………………………………………………………..7 pág.
3.3 Reactivos………………………………………………………….7 pág.
4) Datos, Cálculos, Resultados…………………………………….8 pág.
5) Discusión de resultados………………………………………….9 pág.
6) Conclusiones………………………………………………………….9 pág.
7) Cuestionario…………………………………………………………10 pág.
8) Bibliografía………………………………………………………….12 pág.

1. OBJETIVOS
Objetivo General.-
* Aprender de manera experimental las técnicasde extracción más comunes y calcular su rendimiento.
Objetivos específicos.-
* Extraer la cafeína contenida en una cantidad determinada de té .
* Realizar la extracción sólido líquido de aceite de maní.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO

¿Qué se entiende por extracción?
Cuando una sustancia está en contacto con dos fases liquidas, inmiscibles entre sí, se establece un equilibrio dedistribución de la misma entre dichas fases. La sustancia puede ser sólida, liquida o gaseosa.
En general, el proceso de distribución de una sustancia entre dos fases en contacto depende de una de estas dos variables:
* Partición.
* Adsorción.
La partición indica una disolución selectiva, con solubilidades diferentes para una sustancia, entre las fases de dos solventes inmiscibles.
La adsorciónindica una adherencia selectiva, con deserciones diferentes, para una sustancia entre la fase sólida del adsorbente y la fase liquida del eluyente.
Las distintas técnicas cromatográficas se basan en una u otra variable, mientras que la extracción se basa solo en el fenómeno de partición.
Se puede definir, entonces, a la extracción, como la separación de un componente (del seno de una mezcla),por acción de un solvente que lo disuelve selectivamente. Se llama, en cambio, lavado cuando lo que se extrae es la impureza, permaneciendo el compuesto deseado en su fase original.
La constante de partición
La teoría del proceso de extracción puede ilustrarse considerando la operación de extraer un compuesto orgánico que se encuentra en solución acuosa, con un solvente orgánico, inmiscible conagua.

Se aplica en este proceso la llamada Ley de distribución o Ley de partición, que establece que:
“Si a un sistema de dos fases liquidas inmiscibles o muy poco miscibles, se le agrega una cantidad de un tercer componente, soluble en ambas fases, éste se distribuirá en cada fase, de tal forma que el cociente que resulta de dividir las concentraciones logradas en cada fase será una constante,que solo dependerá de la temperatura.”
Se asume que el estado molecular de la sustancia en cuestión es el mismo en ambas fases (no se consideran asociaciones ni consideraciones).
Si y son las concentraciones de la sustancia en las fases liquidas A y B, entonces, a una dada temperatura, se cumple que:

Cuánto se extrae
En general, la extracción consiste en agitar la solución acuosa y lafase de solvente orgánico en una ampolla de decantación.
Luego de dejar reposar unos minutos, se separan nuevamente las fases y s separan, drenando la fase interior por la llave de la ampolla
Si el par de solventes empleados es absolutamente inmiscible, se podría aplicar una descripción matemática rigurosa en cada extracción, arribándose a la fórmula siguiente:

Donde:
*...