Práctica de laboratorio

Departamento de Química.
Academia de Bioquímica.

Laboratorio de Bioquímica.

Pre-reporte #1: Preparación de soluciones.

Ingeniería Bioquímica.

Profesor: Dr. José Francisco MoralesDomínguez.

Tercer semestre.

Fecha de entrega: 10 de Septiembre de 2010.

Objetivos.

a) Definir Molaridad, molalidad, normalidad y porcentualidad.
b) En base a estos conceptos teóricos,preparar los tipos de soluciones más frecuentemente empleadas en el laboratorio de bioquímica.

Introducción.
Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran unao más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él.
De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclaspueden ser homogéneas o heterogéneas.
a) Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.
b) Mezclas heterogéneas:Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.
Para estudiar la estequiometria en disoluciones es necesario conocer la cantidad de reactivospresentes en una disolución y saber controlar las cantidades utilizadas de reactivos para llevar a cabo una reacción en disolución acuosa.
La concentración de una disolución es la cantidad de solutopresente en una cantidad dada de disolvente ó de disolución. La concentración de una disolución se puede expresar en muchas formas distintas. Se consideran las unidades más utilizadas en química:MOLARIDAD (M)-concentración molar: que es el número de moles de soluto en 1 litro de disolución. Se define mediante la ecuación
Molaridad = moles de soluto/litros de solución.
Es importante tener enmente que la molaridad solo se refiere a la cantidad del soluto originalmente disuelto en agua, y no toma en cuenta los procesos subsecuentes, como la disociación de una sal ó la ionización de un...