Práctico de química

Nombre: QUÍMICA 3º POLIMODAL fecha: __/__/__

1. Clasifica las siguientes reacciones según sean “de neutralización”, “de óxido-reducción” u “otra”.

a. HClO4 + Cu(OH)2 → H2O +Cu(ClO4)2

b. Pb(NO3)2 + KI → Pb I2 + KNO3

c. Mg + HCl → MgCl2 + H2

d. HBr + Ca(OH)2 → H2O + CaBr2

e. Ni + Cl2 → NiCl2

2. Balancea lasecuaciones anteriores:

3. Se hacen reaccionar 350 g de plata (Ag) con 1,66 dm3 de disolución de H2SO4 1,81 M según la siguiente ecuación:

2Ag + 2H2SO4 (ac) → Ag2SO4 + 2H2O + SO2 (g)Suponiendo que los reactivos no contienen impurezas y que el reactivo limitante se agota totalmente:

a. Identifica el agente oxidante

b. Indica el cambio que se produce enel número de oxidación del elemento que se reduce.

c. Indica el cambio que se produce en el número de oxidación del elemento que se oxida

d. Identifica el reactivo en excesoe. Indica cuántos moles de agua se forman.

f. Calcula cuántos gramos de dióxido de azufre se forman.

4. Plantea las hemiecuaciones de oxidación y de reducción y balancea lasecuaciones dadas:

a. H2 + O2 → H2O

b. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

c. AlCl3 + K → KCl + Al

5. ¿Qué factores pueden incidir en la velocidad de una reacciónquímica?

6. ¿Cómo influyen las variaciones de temperatura, en las concentraciones de equilibrio de las reacciones endotérmicas?

7. Enuncia el principio de Le- Chatelier.

8. Lasiguiente ecuación representa la ionización (en agua) del ácido acético:

CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+

a. Plantea la ecuación de la constante de equilibrio de la reacciónb. Si agregamos acetato de sodio (soluble) al medio donde se produce la reacción, ¿hacia dónde se desplaza ésta, hacia los reactivos o hacia los productos?

9. Calcula el volumen que ocupan...