Practica 1 "Enlaces" Quimica ESIME ICE

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica

Practica # 1
“Enlaces”

Grupo: 1CM12

Equipo: 1

Integrantes del equipo:


Profesora: Ing. Aline M. Ortega Martínez



Fecha de realización de la práctica: 06 de septiembre del 2012

OBJETIVO
El alumno identificará eltipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Fundamentos de Kossel y Lewis
El descubrimiento del electrón por Thomson a finales del siglo XIX y la evidencia de que era un componente de todos los átomos activo el debate y el interés por las cuestiones electroquímicas. El mismo Thomsonsugería que las propiedades químicas de los elementos estaban condicionadas de alguna forma por su composición electrónica.
Ya en siglo XX, el descubrimiento de la constitución nuclear del átomo por Rutherford y el desarrollo del modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrogeno, sentaron las bases para el marco teórico en el que se iniciaría una teoría electrónica de la valencia.
En 1916, W. Kossely G. N. Lewis, de forma independiente, ponen los fundamentos de esta teoría con acento en las moléculas polares (enlace iónico) por parte del primero y atención preferente a las moléculas no polares (enlace covalente) el segundo.
Kossel llamó la atención sobre el hecho de que en el sistema periódico cada gas noble tiene como vecinos inmediatos un metal alcalino y un halógeno, y que tanto cuandoun halógeno se convierte en anión como cuando un alcalino se convierte en catión, ambos alcanzan la configuración del gas noble que los separa.
Ahora bien, los gases nobles o inertes recibieron estos nombres precisamente por su nula reactividad, que les lleva incluso a no formar moléculas entre si, a diferencia de los otros elementos no metálicos. De hecho, hasta 1962 no se conocía la existenciade ningún compuesto de estos gases. Fu en ese año cuando el químico estadounidense N. Bartlett obtuvo los primeros compuestos en forma de fluoruros de xenón.
Se llegó a la conclusión de que las configuraciones electrónicas de los gases nobles eran excepcionalmente estables, con ocho electrones en la capa más externa (dos en el caso del helio) del átomo. Por ello, era razonable pensar que alenfrentarse átomos como los alcalinos y los alcalinotérreos, que solo tienen uno o dos electrones en la ultima capa y el resto de su envoltura electrónica es igual a la de un gas noble, con otros átomos como los halógenos o los elementos del grupo del oxigeno, que solo necesitan uno o dos electrones para alcanzar la configuración de gas noble, se diera una transferencia electrónica entre ellos, de modoque todos alcanzasen las configuraciones estables de los gases inertes.
Regla del Octeto
Formulada por Lewis: Un átomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia.
Excepciones a la regla del octeto
La regla del octeto se aplica principalmente a los elementos del segundo periodo. Las excepciones a la regla del octeto caen en trescategorías que se caracterizan por un octeto incompleto, un número impar de electrones o más de ocho electrones de valencia alrededor del átomo central.
Estructuras de Lewis
Es la representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica como líneas o como pares de puntos entre dos átomos, y los pares libres no compartidos se indican como pares de puntos en los átomosindividuales. En una estructura de Lewis solo se muestran los electrones de valencia.
El primer paso en la representación de una estructura de Lewis consiste en decidir cuales átomos están unidos mutuamente. Por ejemplo, en el CO2, es preciso saber que existen dos átomos de Oxigeno enlazados con el átomo del Carbono y que las moléculas no tienen una estructura como O-O-C.
El procedimiento para...