Practica 1 Quimica Completa

 Química
Reporte
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de química básica
Practica No. 1
Enlaces
Grupo: 1CV15 Equipo:

Integrantes: Firmas:

1 Gutiérrez Galván Luis Gabriel __________
2 PalmaLópez Christian __________



Fecha de entrega: 8/Octubre/2015
Índice
1. Portada………………………..1
2. Índice…………………………..2
3. Objetivo………………………..3
4. Consideraciones teóricas……4
5. Material y equipo empleado….6
6. Desarrollo experimental………7
7. Cuestionario……………………9
8. Observaciones experimentales…12
9. Conclusiones bibliográficas…….13
10. Bibliografía……………………….14Objetivo
Identificar el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.























Consideraciones teóricas
En esta práctica, se llevó a cabo un procedimiento para comprobar que tipo de enlaces tenían ciertas sustancias y cuáles eran sus características.
Pusimos en práctica los principios teóricos con relacióna los tipos de enlace y sus características (punto de fusión y conductividad eléctrica).
Empezamos por analizar que, un enlace iónico es el resultado de la unión de un elemento metal con un no metal,
Los metales tiene como característica que son ellos los que ceden electrones (lo que lo hace muy buenos conductores en general.) y los no metales tiene la particularidad de aceptar los electrones queson cedidos, estos enlaces son bastante fuertes lo que significa que requieren de una gran cantidad de energía para poder separar este tipo de enlaces.
Esto lo notamos cuando en la práctica pusimos dos sustancias a prueba, la azúcar y la sal, la azúcar, al colocarse en la capsula justo encima del mechero no tomo más de un minuto en alcanzar su punto de fusión y como es lógico, la azúcar seempezó a fundir, después repetimos el procedimiento con la sal pero a diferencia de la azúcar esta no demostró ningún cambo de estado, a pesar de que su estancia en el fuego fue prolongada, esta no se fundió, esto es porque, está conformada por un metal y un no metal, y justo como lo mencione arriba, este tipo de enlaces, requieren una gran carga de energía para poder ser separados, aunque se lehubiese dejado más tiempo, no se hubiese fundido, lo que la sal necesitaba era un considerable aumento de energía para poder así ver un cambio.
Mientras tanto, en la primera parte de la práctica, se tenía varias sustancias en estado líquido, el fin de la práctica era, observar el tipo de enlace que tenía cada sustancia y una manera práctica de verlo era poniendo a prueba la conductividad eléctrica, paraello, contábamos con dos electrodos y un foco, estos al introducirlos a las sustancias en estado líquido (ya conectados) mandarían electricidad a la sustancia, y ya dependiendo del tipo de enlace podíamos ver si conducía o no la electricidad al observar si encendía o no el foco.
Observamos que la azúcar, NO CONDUJO ELECTRICIDAD, a diferencia de la sal que SI LA CONDUJO, como se pudo ver a lolargo de la práctica vimos claramente las características de un enlace iónico, dejando totalmente cualquier duda, esclarecida.

PALMA LOPEZ CHRISTIAN
Consideraciones teóricas
El procedimiento que se llevo a cabo en esta práctica fue para identificar el tipo de enlace que se llevo a cabo en las diferentes sustanciasque analizamos por medio de sus características.
Los identificamos por medio de dos de sus características las cuales son punto de fusión y conductividad eléctrica. Con estas características identificaríamos si se trataba de un enlace iónico o covalente.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten...