Practica 1- quimica general 1- separacion de mezclas

Páginas: 2 (485 palabras) Publicado: 2 de febrero de 2012
Práctica 1: SEPARACION DE MEZCLAS
-Objetivo: Demostrar físicamente algunos de los conceptos de métodos de separación de mezclas. Y, determinar cantidades porcentuales de los componentes separados enuna solución.
-Hipótesis: bajo condiciones medianamente controladas se dispone a medir 0.5 g de una mezcla de NaCl, NH4Cl y SiO2 en un vaso de precipitado. Y, mediante una serie de pasosespecíficos, lograr observar el resultado de los diferentes métodos de separación de mezclas utilizados. Además de comprobar la ley de la conservación de la materia.
-Cálculos de resultados:
* Peso de losmateriales (sin muestras):
-Vaso de precipitados de la mezcla: 29.9 g
-Vidrio de reloj: 20.1 g
-Vaso de precipitados del filtrado: 96.7g
-Papel filtro: 2.04 g
* Peso delos materiales (con muestras):
-Vaso de precipitados de la mezcla: 34.0 g; 34.0 g.
-Vidrio de reloj: 0.0 g; 0.004 g.
-Vaso de precipitados del filtrado: 96.94 g; 96.84g.-Papel filtro: 2.33 g; 2.44 g.
*Operaciones: Restas y porcentajes.

-Resultados: la primera vez que se puso a sublimar el NH4Cl no se obtuvo cambios de masa en el vidrio de reloj, no hubomuestra de ese compuesto. La segunda vez se obtuvo una muestra muy pequeña. El SiO2, al filtrarse fue más consistente en resultados y en ambos experimentos se obtuvieron muestras significativas. Y con elNaCl que se obtuvo al evaporar el agua restante de la ex –mezcla también hubieron resultados consistentes.
| Exp.1 | Exp. 2 |
Masa de la muestra | 0.5g | 0.51g |
Masa del NaCl | 0.0g | 0.004g|
*Porcentaje | 0.0% | 0.8% |
Masa del SiO2 | 0.29g | 0.40g |
*Porcentaje | 58% | 80% |
Masa del NH4Cl | 0.24g | 0.14g |
*Porcentaje | 48% | 28% |
Porcentaje total | 106% | 108.8% |-Conclusión: Los resultados demuestran que los métodos de separación de mezclas que utilizamos si eran los apropiados para separar esos compuestos. Y que, a pesar del excedente de materia obtenido...
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