Practica 3 de quimica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería Eléctrica
Laboratorio de química
Práctica numero tres
Titulo de la práctica: oxidación-reducción
Grupo: 1EM3
Equipo:
Integrantes:
López Cano José Luis
Jacobo Salgado Rodrigo
Merecías Sánchez Edi Nelson
Cruz Domínguez John Joseph

Nombre del profesor: Ing. Rodrigo Abraham Castro
Fecha derealización: 14-OCTUBRE-2010

TEORIA

OXIDO-REDUCCION.
Hay una familia muy amplia de reacciones que se producen con la perdida formal de electrones de un átomo y su ganancia por otro átomo. Como la ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la perdida de electrones es una oxidación, el proceso global se denomina reacción redox.
La especie que suministra los electrones es el agentereductor (el reductor) y la que elimina electrones es el agente oxidante(el oxidante). Estas observaciones muestran que las reacciones redox son semejantes a las de transferencia de protones, pero en ves de transferirse un protón desde un acido de bronsted a una base de bronsted, ahora se transfieren uno o mas electrones (quizás con el acompañante de los átomos) desde el agente reductor al agenteoxidante.
Sin embargo, las migraciones de electrones que acompañan a muchas reacciones redox de especies covalentes son muy pequeñas y muy diferentes de las transferencias reales y completas de protones que caracterizan a las reacciones acido-base. Por ello, es mas seguro analizar las reacciones redox de acuerdo con un conjunto de reglas formales basadas en los números de oxidación, en ves deconsiderarlas en términos de transferencia reales de electrones.

NUMEROS DE OXIDACION.
Hay que recordar que esos números corresponden a una ionización ficticia de los compuestos covalentes, que tiene lugar según reglas lógicas y simples pero arbitrarias, con la electronegatividad como el único parámetro considerado.
Para poder identificar correctamente una reacción de oxidación-reducción,necesitamos alguna forma de seguir la pista a los electrones ganados por la sustancia que se reduce y los perdidos por la sustancia que se oxida. El concepto de número de oxidación (también llamados estados de oxidación) se ideo precisamente para seguir la pista a los electrones en las reacciones.
El número de oxidación de un átomo en una sustancia es la carga real de un átomo cuando se trata deun ion monoatómico; en los demás casos, es la carga hipotética que se asigna al átomo con base en una serie de reglas. Hay oxidación cuando el número de oxidación aumenta, hay reducción cuando el número de oxidación disminuye.

Las reglas para asignar números de oxidación son:
1.-El número de oxidación de un átomo en su forma elemental siempre es cero. A si, cada uno de los átomos de H en unamolécula H2 tiene numero de oxidación de 0, y cada átomo de p en una molécula p4 tiene un numero de oxidación de 0.
2.-El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga. A si, k tiene numero de oxidación + 1, s, tiene un estado de oxidación de -2, etc.
3.-Los metales por lo regular tienen números de oxidación negativos, aunque en ocasiones pueden tener números positivos:
a)El número de oxidación normalmente es -2 en compuestos tanto iónicos como moleculares. La principal excepción son los compuestos llamados peróxidos, que contienen el ion O2. Donde cada átomo de oxigenotiene un numero de oxidación de -1.
b) El numero de oxidación del hidrogeno es +1 cuando esta unido a no metales y -1 cuando esta unido a metales.
c) EL número de oxidación del flúor es de -1 entodos sus compuestos. Los demás halógenos tienen numero de oxidación de -1 en la mayor parte de sus compuestos binarios, pero cuando se combinan con oxigeno, como en los oxianiones, tienen estados de oxidación positivos.
4.-La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. La suma de los números de oxidación en un ion poliatomico es igual ala carga del ion....