Practica de destilacion fracionada

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LAB. QUÍMICA ORGÁNICA 1
GRUPO: 3
ENRIQUEZ SOLÍS PEDRO, CLAVE.37
GONZÁLEZ ARTEAGA M. FERNANDA, CLAVE.38
“DESTILACION SIMPLE Y FRACCIONADA”

OBJETIVOS
* Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas intervienen.
* Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple ófraccionada, en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.
* Correlacionar los resultados experimentales mediante el trazo de una gráfica que involucre los puntos de ebullición ante los pesos moleculares ó el número de átomos de carbono de las sustancias en estudio.

RESULTADOS:
En esta práctica solo fueron necesarios los datos que se obtuvieron de lasdestilaciones (simple y fraccionada), así el análisis es cualitativo para observar los puntos de ebullición de las sustancias utilizadas y no se requirió hacer ningún calculo.

Sustancia | Peso molecular g/mol | No. de C | Punto de ebullición(ºC) |
Metanol | 32 | 1 | 58.58 |
Etanol | 46 | 2 | 71 |
n-propanol | 60 | 3 | 97.8 |
n-butanol | 74 | 4 | 108 |

Sustancia | Peso molecularg/mol |No. de ramificaciones | Punto de ebullición |
n-propanol | 60 | 0 | 97.98 |
Iso-propanol | 60 | 1 | 89 |

DESTILACION FRACCIONADA
Volumen | Temperatura |
CABEZA 1 | 49 |
2 | 49 |
3 | 49 |
4 | 49 |
5 | 49 |
FRACCION1 6 | 52 |
7 | 52 |
8 | 52 |
9 | 52 |
FRACCION 2 10 | 83 |
11 | 83 |
12 | 83 |
COLA 13 | 92|
14 | 92 |
15 | 92 |
16 | 92 |
17 | 92 |
18 | 92 |
19 | 92 |
20 | 92 |

Fracción de la destilación | Temperatura de destilación | Volumen (mL) |
Cabeza | 49 | 5 |
1ª Fracción | 52 | 4 |
2ª Fracción | 83 | 3 |
3ª Fracción | ------ | 0 |
Cola | 92 | 8 |

ANALISIS DE RESULTADOS:*DESTILACION SIMPLE
Los datos teóricos acerca de esta práctica dicen que entre más números de carbono lineales tenga un alcohol, mientras esta cadena no sea tan larga, el punto de ebullición del alcohol será más elevado, debido esto a las interacciones que presentan las moléculas de los alcoholes con cadenas cortas, gracias al momento dipolar a causa de la presencia de un átomo de O2 unido a un carbono,la diferencia de electronegatividad de estos átomos es grande y por eso se crea un dipolo permanente para alcoholes de cadena corta.
Por la presencia de este dipolo se generan o crean puentes de hidrogeno los cuales, son responsables, junto con las uniones entre carbonos, del punto de ebullición.
En el experimento se logró observar esta tendencia, ya que los alcoholes con los que se trabajó sonde cadenas de carbonos cortas, pero el que tenía mayor numero de átomos de carbono (propanol), sumado con los puentes de hidrogeno que se generan entre sus moléculas, se obtuvo el punto de ebullición mayor. Con esto, entre menos átomos de carbono presentaba el alcohol el punto de ebullición era menor hasta llegar al metanol con el punto de ebullición más bajo.

*DESTILACION FRACCIONADA
En estaetapa de la practica los resultados fueron variados para los diferentes equipos del grupo, esto fue a causa de las consideraciones que cada equipo hacia conforme avanzaba la destilación, por ejemplo: al momento que comenzaba a destilar nuestra mezcla observar que la temperatura no era constante, aunque su variación era poca no se determinaba a que temperatura se llevaba a cabo la destilación, quelos destilados se presentaran en cambios de temperatura muy cortos y nosotros los considerábamos como un solo destilado, otro error pudo haber sido a la hora de cambiar los matraces de destilado, que cierta parte de un destilado cayera en un matraz que no le correspondía, con esto nuestros volúmenes serian diferentes. Para la parte de los resultados, no se pudo obtener una grafica igual a la...