Practica de energia termica y combustion

Objetivo:
Observar cómo se relaciona la cantidad de energía térmica liberada en la combustión con los átomos de carbono que posee una molécula de hidrocarburo.
Introducción:
Todas lasreacciones químicas absorben o liberan energía. El calor, es la manifestación mas común de esta energía, ya sea absorbida o liberada.
Como la Química tiene que estudiar lo que pasa con la energíaen los cambios de la materia, dedica una rama especial para esto, denominada termoquímica.
El primer principio en el que se basa la termoquímica es el hecho de que la energía, al igual que lamateria, no se puede destruir. Cualquier pérdida de energía en un sistema, debe ser ganancia para el entorno y viceversa.
Procedimiento:
1.- Tarar la bascula.

2.- Pesar la parafina sinencenderla (fría).
*pesaba 19.6 gramos

3.- Tomar 100ml de agua y depositarlos en el vaso de precipitados.
4.- En el vaso de precipitados (ya con el agua) se colocaran dos hielos y sediluirán.

5.- Ya cuando se hayan diluido los hielos, se tomara la temperatura
*la temperatura era de 1ºC

6.- Después de haber tomado la temperatura, el agua contenida en el vaso deprecipitados se vaciara en la lata de refresco, y esta se pondrá en el dispositivo empleado para determinar el calor de combustión, debajo del cual, se encontrara la parafina ya encendida; y secomenzara a tomar la temperatura hasta llegar a 37ºC.
7.- Cuando la temperatura ya haya sido alcanzara se retirara inmediatamente la parafina, se dejara enfriar y de nuevo se pesara.
*ahora elpeso de la parafina es de 18.1 gramos.
Resultados:
La diferencia entre el primer y segundo peso de la parafina fue de 1.5 gramos.
La temperatura del vaso de precipitados con hielo fue de1ºC.
La temperatura de la lata de refresco con agua expuesta a la parafina fue de 37ºC.
La temperatura ambiente fue de 19ºC.

Cálculos:
Jouls.
4.2 Jouls1ºC
X 37ºC...