Practica de quimica
Páginas: 3 (720 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2012
Planteamiento del problema:
¿Cómo obtener un gas (oxigeno)?
Marco teórico:
El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire en una proporción envolumen del 21% . La mayor parte del Oxígeno se encuentra en forma de compuestos, sobre todo agua, óxidos, silicatos y carbonatos. De los compuestos en los que se encuentra de manera natural la mayoríason muy estables químicamente, por lo que no es posible utilizarlos todos para su preparación. Existen distintos procesos que se utilizan para prepararlo, utilizando el aire como materia prima seutiliza la Destilación Fraccionada del aire líquido, permitiendo separar y obtener Oxígeno, Nitrógeno , Bióxido de Carbono y Gases nobles. El otro proceso es la Electrólisis del Agua que permite obtenerOxígeno en cantidades menores pero de mayor pureza. Finalmente tenemos la descomposición por el calentamiento de sus compuestos, donde podemos apreciar que aparte del Oxido de Mercurio donde se puedeapreciar el desprendimiento considerable de oxígeno, el resto de sus compuestos son tan estables que aún por encima de su punto de fusión no se observa descomposición. El Clorato de Potasio alcalentarse a elevadas temperaturas si se descompone desprendiendo una gran cantidad de Oxígeno por lo que es necesario mezclarlo con Bióxido de Manganeso para que la descomposición de este compuesto selleve a menor temperatura.
CUESTIONARIO:
1. ¿Por qué el oxígeno es un comburente?
Porque se ha demostrado mediante experimento que es un elemento indispensable para la combustión, que necesita decombustible, comburente (oxígeno) y calor.
2. ¿El oxígeno es o no soluble en el agua?
No es soluble en agua.
3. ¿Qué compuesto se habrá formado, ayudando el tubo que contiene la combustión delazufre y agua?
Dióxido de Azufre.
4. ¿Qué sucedió en la astilla en el tubo número dos?
La llama se aviva, cuando queda un punto incandescente pequeño y se la vuelve a poner en el tubo la llama...
¿Cómo obtener un gas (oxigeno)?
Marco teórico:
El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire en una proporción envolumen del 21% . La mayor parte del Oxígeno se encuentra en forma de compuestos, sobre todo agua, óxidos, silicatos y carbonatos. De los compuestos en los que se encuentra de manera natural la mayoríason muy estables químicamente, por lo que no es posible utilizarlos todos para su preparación. Existen distintos procesos que se utilizan para prepararlo, utilizando el aire como materia prima seutiliza la Destilación Fraccionada del aire líquido, permitiendo separar y obtener Oxígeno, Nitrógeno , Bióxido de Carbono y Gases nobles. El otro proceso es la Electrólisis del Agua que permite obtenerOxígeno en cantidades menores pero de mayor pureza. Finalmente tenemos la descomposición por el calentamiento de sus compuestos, donde podemos apreciar que aparte del Oxido de Mercurio donde se puedeapreciar el desprendimiento considerable de oxígeno, el resto de sus compuestos son tan estables que aún por encima de su punto de fusión no se observa descomposición. El Clorato de Potasio alcalentarse a elevadas temperaturas si se descompone desprendiendo una gran cantidad de Oxígeno por lo que es necesario mezclarlo con Bióxido de Manganeso para que la descomposición de este compuesto selleve a menor temperatura.
CUESTIONARIO:
1. ¿Por qué el oxígeno es un comburente?
Porque se ha demostrado mediante experimento que es un elemento indispensable para la combustión, que necesita decombustible, comburente (oxígeno) y calor.
2. ¿El oxígeno es o no soluble en el agua?
No es soluble en agua.
3. ¿Qué compuesto se habrá formado, ayudando el tubo que contiene la combustión delazufre y agua?
Dióxido de Azufre.
4. ¿Qué sucedió en la astilla en el tubo número dos?
La llama se aviva, cuando queda un punto incandescente pequeño y se la vuelve a poner en el tubo la llama...
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