Practica electolitos

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Materia: Química IV

“Electrolitos y no electrolitos”

PRACTICA III
Objetivo:
El objetivo de esta práctica es observar y distinguir el solvente electrolítico y no electrolítico, comprobando através de 9 reactivos diferentes.
- Electrolito: es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten deiones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas. Existen varios tipos:
* Electrolito fuerte: predominan más iones.
* Electrolito débil: predominan moléculas.
- NoElectrolito: Son sustancias que cuando se disuelven en agua se separan en sus moléculas: las moléculas tienen movilidad por estar en disolución acuosa pero son eléctricamente neutras (no tienen carga).Estos líquidos y disoluciones tienen partículas con movilidad pero sin carga; por lo tanto, no son conductores de electricidad.

Procedimiento:
I.- H2O potable
Es un electrolito débil,porque tiene poca cantidad de minerales y en el foco se observa una luz muy tenue.

2.- HCL (Acido Clorhídrico diluido)
Es un electrolito fuerte y se observa que hay una luz intensa en el foco deprueba.

3.- Etanol
No hay electricidad, esta solución no es un electrolito, se observa que el foco no prende.

4.- NaCl (5%)
Es un electrolito muy fuerte ya que predominan los iones del sodio ,se observa en el foco que da una luz muy intensa.

5.- Azucar
Es un electrolito debil, se observa en el foco una luz tenue.

6.- H20 destilada
Este reactivo no es un electrolito ya que noconduce la electricidad, por lo tanto se observa que el foco no prende.

7.- H2SO4 ( diluido)
El ion sulfato tiene mayor grado de disociacion.

8.- NaOH (diluido)
Es un electrolito fuerte por elion sodio, se observa que el foco da una luz intensa y si conduce la electricidad.

9.- Hipoclorito de Sodio
Aquí se forma un electrolito muy fuerte ya que el ion sodio y el ion cloro conducen...
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