Practica nº3 “cristalizacion”

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LABORATORIO DE OPERACIONES DE SEPARACIÓN I

PRACTICA Nº3
“CRISTALIZACION”

PRACTICA N°. 3
“Cristalización”
Objetivos:
a) Comprenda los conceptos fundamentales de esta operación de separación y sus aplicaciones industriales
b) Identifique, seleccione y evalué las variables que le permitieron controlar el proceso de separación de cristalización, a partir de una solución saturada.c) Identifique el tipo de cristal obtenido en forma experimental de acuerdo a las características que presentan los sistemas cristalinos en la bibliografía.
d) Analice los resultados obtenidos y se forme un criterio de los mismos.

Hipótesis:
Nuestra cantidad de sal escogida se podrá disolver a la temperatura que arrojo la curva de solubilidad en 100g de agua destilada.
En lacristalización se obtendrá la misma cantidad de sal que se ocupa al inicio.

Introducción:
CRISTALIZACION
COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD
El coeficiente de solubilidad es un coeficiente que se asocia a cada elemento o compuesto en relación con otro, depende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del disolvente y de la presión.

La operación de cristalización es aquella por mediode la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales; se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.

CURVA DE SOLUBILIDAD
Los resultados se traducen en lasllamadas curvas de solubilidad, que son representaciones gráficas de la solubilidad de un soluto en función de la temperatura.

TIPOS DE CRISTALIZADORES
*Enfriamiento de la solución con evaporación despreciable.
*Evaporación del disolvente con poco enfriamiento o sin enfriamiento evaporadores-cristalizadores o evaporadores cristalizantes.
*combinación de enfriamiento y evaporación en evaporadoresadiabáticos-cristalizadores al vacio.

Cuestionar
Material:
Matraz erlermeyer 300ml
Agitador magnético
Balanza electrónica
Parrilla eléctrica con control de temperatura y agitación
Termómetro
Papel aluminio
Embudo
Papel filtro whatman

Cálculos:
Eficiencia:
eficiencia=cristales obtenidiosgramos de sal utilizados*100
eficiencia=30g55g*100=54.55%

Cuestionario:
1.- ¿La temperaturaelegida para el experimento se modifica al adicionar la cantidad de la sal correspondiente a la cantidad de 100g de agua destilada?
R=no la de nuestra solución pero si la cantidad de calor que aplicamos a esta ya que debemos subministrarle una temperatura mas alta para que nuestra mezcla se lleve rápido y nuestra solución se mantenga en la temperatura escogida.
2.- ¿La cantidad de sal correspondientepara el experimento se disuelve totalmente en l a cantidad de 100g de agua destilada a la temperatura elegida?
R=si ; mientras se le mantenga aplicando calor y movimiento a nuestra solución al retirarlo inmediatamente veremos que se presenta una pequeña cantidad de precipitado debido a que nuestra solución es saturada y debe de mantenerse estrictamente a la temperatura elegida al decrecer sutemperatura se veré de inmediato la formación del precipitado.
3.- ¿Por qué, se debe usar agua destilada?
R= ya que debemos asegurar que nuestra agua no venga con impurezas la cual en su mayoría son sales de carbonatos al contener este tipo de durezas hace que la temperatura escogida para nuestro experimento difiera de la real ya que las curvas de solubilidad están elaboradas con agua de altapureza.
4.- ¿el proceso de cristalización se lleva a cabo sólo para soluciones homogéneas?
R=Este proceso solo se lleva a cabo en soluciones homogéneas ya que  pueden separarse mediante cambios de estado en sustancias puras y las heterogéneas se separan a través de la filtración, la decantación o la separación magnética
5.- ¿cristalización es una operación de separación de transferencia de masa?...
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