Practica quimica 2
Páginas: 5 (1208 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2015
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
QUÍMICA APLICADA
Práctica número 2.
“Determinación del peso molecular”.
Profesor: Robles Salas Daniel.
Alumno: Flores García José Luis.
Grupo: 2CM2.
Consideraciones teóricas.
Ley de los gases ideales y ecuación de Berthelot.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a laley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Ecuaciones de estado.
Una ecuación de estado es la relación que existe entre dos o más propiedades termodinámica. En sistemas de un componente y de una fase, la ecuación de estado incluirá tres propiedades la presión, volumen y temperatura. Dado que la presión, temperatura y volumen pueden ser medidos directamente,los datos necesarios para evaluar las constantes en tales ecuaciones pueden ser obtenidos experimentalmente.
La elección de la ecuación a usar en una aplicación dada depende principalmente de la exactitud deseada y de la capacidad del usuario. Como los coeficientes de casi todas las ecuaciones de estado deben ser evaluados ajustando o adaptando las ecuaciones a diversos datos experimentales depresión, volumen y temperatura, estas ecuaciones nunca pueden representar exactamente los datos experimentales; más aun, muchas veces estas ecuaciones no representan los datos, limitando la exactitud. Esto es particularmente cierto cuando las ecuaciones más sencillas son aplicadas en la vecindad del punto crítico.
Ecuacion de Berthelot
La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más complejaque la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:
Teniendo en cuenta el peso:
PM=(WRT )/PV [1+9PTc/128PcT (1-6Tc²/T²) ]
Teniendo en cuenta la densidad:
PM=(δRT )/PV [1+9PTc/128PcT (1-6Tc²/T²) ]
Esta ecuación al igual que la de Van der Waals predice un valorpara Zc igual a 0,375, por lo que no es aconsejable utilizar cerca del punto crítico.
Para esta ecuación el factor de compresibilidad crítico tiene un valor de 0,28, el cual se acerca bastante al valor promedio experimental de Zc para la gran mayoría de los gases no polares.
Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuacióntiene la siguiente forma:
P = presión del gas
v = volumen del gas por mol
T = temperatura del gas
R (cte.) = 0.08205/mol*K
Método de Víctor Meyer
Este método consiste en volatilizar una muestra dada del compuesto problema y medir el volumen de aire por el desplazado a presión y temperatura ambientales, lo cual conduce a la densidad de vapor del compuesto: δ = W/V Haciendo uso de la ecuacióngeneral de los gases, tenemos:
PM=δRT/P
Donde: PM= Peso molecular, δ= densidad
R= constante = 0.08202 lt*atm/molᵒK
Punto triple de una sustancia.
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
Sabemos que las moléculas de las sustancias vibran. En el estadosólido, lo hacen sin moverse de su lugar. En el líquido, se mueven libremente chocando unas con otras. Y en el estado gaseoso también se mueven libremente, pero con más violencia, es por eso que las colisiones hacen que estén más separadas y los gases ocupen tanto volumen, a diferencia de los líquidos y sólidos.
Punto triple del agua.
La única combinación de presión y temperatura a la que el...
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
QUÍMICA APLICADA
Práctica número 2.
“Determinación del peso molecular”.
Profesor: Robles Salas Daniel.
Alumno: Flores García José Luis.
Grupo: 2CM2.
Consideraciones teóricas.
Ley de los gases ideales y ecuación de Berthelot.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a laley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Ecuaciones de estado.
Una ecuación de estado es la relación que existe entre dos o más propiedades termodinámica. En sistemas de un componente y de una fase, la ecuación de estado incluirá tres propiedades la presión, volumen y temperatura. Dado que la presión, temperatura y volumen pueden ser medidos directamente,los datos necesarios para evaluar las constantes en tales ecuaciones pueden ser obtenidos experimentalmente.
La elección de la ecuación a usar en una aplicación dada depende principalmente de la exactitud deseada y de la capacidad del usuario. Como los coeficientes de casi todas las ecuaciones de estado deben ser evaluados ajustando o adaptando las ecuaciones a diversos datos experimentales depresión, volumen y temperatura, estas ecuaciones nunca pueden representar exactamente los datos experimentales; más aun, muchas veces estas ecuaciones no representan los datos, limitando la exactitud. Esto es particularmente cierto cuando las ecuaciones más sencillas son aplicadas en la vecindad del punto crítico.
Ecuacion de Berthelot
La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más complejaque la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:
Teniendo en cuenta el peso:
PM=(WRT )/PV [1+9PTc/128PcT (1-6Tc²/T²) ]
Teniendo en cuenta la densidad:
PM=(δRT )/PV [1+9PTc/128PcT (1-6Tc²/T²) ]
Esta ecuación al igual que la de Van der Waals predice un valorpara Zc igual a 0,375, por lo que no es aconsejable utilizar cerca del punto crítico.
Para esta ecuación el factor de compresibilidad crítico tiene un valor de 0,28, el cual se acerca bastante al valor promedio experimental de Zc para la gran mayoría de los gases no polares.
Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuacióntiene la siguiente forma:
P = presión del gas
v = volumen del gas por mol
T = temperatura del gas
R (cte.) = 0.08205/mol*K
Método de Víctor Meyer
Este método consiste en volatilizar una muestra dada del compuesto problema y medir el volumen de aire por el desplazado a presión y temperatura ambientales, lo cual conduce a la densidad de vapor del compuesto: δ = W/V Haciendo uso de la ecuacióngeneral de los gases, tenemos:
PM=δRT/P
Donde: PM= Peso molecular, δ= densidad
R= constante = 0.08202 lt*atm/molᵒK
Punto triple de una sustancia.
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
Sabemos que las moléculas de las sustancias vibran. En el estadosólido, lo hacen sin moverse de su lugar. En el líquido, se mueven libremente chocando unas con otras. Y en el estado gaseoso también se mueven libremente, pero con más violencia, es por eso que las colisiones hacen que estén más separadas y los gases ocupen tanto volumen, a diferencia de los líquidos y sólidos.
Punto triple del agua.
La única combinación de presión y temperatura a la que el...
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