Practica Uno Quimica Esime

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA ELECTRICA

LABORATORIO DE QUÍMICA
EQUIPO: 3

PRF.JAIME GORDILLO PINEDA

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO
DEPARTAMENTO DE INGENIERA ELECTRICA

JAIME GORDILLO PINEDA
NOMBREDEL PROFESOR CALIFICACIÓN
1-Consideraciones generales
Investigación teórica
Principio de exclusión de pauli
El físico austriaco pauli formulo, en 1924, el principio que lleva su nombre y permite comprender el comportamiento de los electrones
“dos electrones del mismo átomo no pueden tener el mismo estado energético, lo que permite afirmar quedos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales, deben diferir en al menos uno de ellos”
La unión entre átomos, moléculas ó iones es lo que constituye el enlace químico esta unión se debe a la acción de fuerzas entre dichos átomos o grupos de átomos
Enlaces Iónicos
En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.
Se da entre un metal y un no metal, también tienen alto punto de fusión y de ebullición, y al diluirlas en agua conducen la electricidad
Enlace CovalenteSe da entre un no metal y un no metal además d que tienen bajo punto de fusión y de ebullición además no conducen la electricidad
El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomoscomparten dos pares  de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares  de electrones).
No polares: Si los dos átomos tienen la misma electronegatividad y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica.
Polares: Si los dos átomos tienen distinta electronegatividad. En este caso, uno de ellos atrae más los electrones del enlace que el otro,estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d+ y d-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica. 

2-Cuestionarios ó cálculos
Procedimiento A
1-llene la siguiente tabla:
solución | NaCl | CH3-COOH | C12H22O11 | HCl | KNO3 | C2H5-OH | CCl4 |
Encendió el foco(si o no) | Si | no | no | si | si | no | no |
Tipo deenlace(iónico ò covalente) | iónico | covalente | covalente | covalente | iónico | covalente | covalente |

Procedimiento B
2-en el procedimiento B ¿Qué sustancia se funde más rápido y qué carácter de enlace predomina?
El azúcar y predomina el enlace covalente
X X
X X
X X
3-describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (exceptopara el azúcar)
O
X X O O
H
X X
X X
X X
Cl
X X
X X
X 0

X 0
X 0
0 0
X 0
X 0
X 0
X X
X X
X X
X X
X 0
X 0
X 0
Cl
Cl
Na
Cl

0 0
H
O
C
X 0
H
C
X X
X X
X X
X X
X 0
X X
C
X X
X X
X X
X 0
X X
H
H
Cl

X
X
X X O O
O
Cl
X X

X
X X
X X
X 0K
N
N
O

X
O O X X

X X
X
X
O

4-según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes
| Enlace |
Na y Cl | Iónico |
K y O | Iónico |
C y H | Covalente |
Cl y H (en el HCl) | Covalente |
C y O | Covalente |
C y Cl | covalente |
Na | 0.9 |...