Practica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA
FACULTAD DE INGENIERIA

“Quimica General”

Practica No. 7

Maestra: Grecia Helena Cupul magaña

Alumna: Ana Yadira Chinchillas Nuñez 1109633

Grupo:620

Mexicali B.C. a 24 Marzo 2011
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA
FACULTAD DE INGENIERIA

“Quimica General”

Practica No. 7

Maestra: Grecia Helena Cupul magaña

Alumno:Francisco Beltrán Aguilar

Grupo: 620

Mexicali B.C. a 24 Marzo 2011
Introducción

Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla dedisolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios deciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente del milenio. Loscompuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles
Peso/peso % peso (p/p)Volumen/volumen % volumen (v/v)

Peso/volumen % peso/volumen (p/v)

Objetivo

Conocer las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones acuosas y aplicar los conceptosy ecuaciones correspondientes para calcular la cantidad de soluto y disolvente necesarios para preparar disoluciones acuosas de una concentración porcentual y/o en partes por millón, requeridas pararealizar una determinada reacción química.

Procedimiento:
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO AL 18% (P/V)
Paso 1.- Efectúe los cálculos correspondientes para determinar que masa deNaCl debe disolver en cantidad suficiente de agua destilada para preparar 100 ml de una disolución de NaCl al 18% (p/v).
Paso 2.- Pese la cantidad de NaCl que requiere, según sus cálculos en el...