practica



TEMA: SOLUBILIDAD, MEZCLAS, SOLUCIONES Y pH.

OBJETIVOS:
1.1. Elaborar diferentes mezclas y soluciones en las que se debe calificar las características del soluto y de la mezcla.
1.2. Aplicar 2 métodos diferentes para medir el pH e identificar su condición ácida, neutra o alcalina en base al rango de valoración.
1.3. Reconocimiento de la conveniencia del consumo de determinadosproductos en las primeras horas del día.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
SOLUBILIDAD1
La solubilidad es la propiedad que tiene un cuerpo de disolverse totalmente en un solvente. También es la cantidad máxima de sustancia (soluto) para disolverse en una cantidad determinada de solvente y formar un sistema homogéneo a una temperatura determinada. Cuantitativamente la solubilidad de una sustancia se expresa engramos de soluto por cada 100 gramos de solvente. Por ejemplo: a 20° C, la máxima cantidad de cloruro de sodio que se puede disolver en 100 gramos de agua son 36 gramos.
Componentes de una solución:
a) Soluto, disperso o fase interna que interviene en menor cantidad,
b) Solvente, dispersante o fase externa que interviene en mayor cantidad.
Cuando a una solución le colocamos más agua se convertiráen una disolución.
Tipos de soluto:
a) Totalmente soluble en el solvente,
b) Medianamente soluble,
c) Totalmente insoluble.
De acuerdo a los tipos de soluto obtendremos mezclas o soluciones.
MEZCLAS2
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes mezclados pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentesmantiene su identidad y propiedades químicas.
Tipos de mezclas:
a) Heterogénea: los componentes no se combinan,
b) Homogénea: Al observar los componentes no hay diferencia, e individualmente pierden su condición física.
pH3
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La escala de pHtípicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
Métodos de medición:
a) Tirillas de plástico: método colorimétrico,
b) pH metro: métodoutilizando un electrodo.
ÍNDICE DE LANGELIER4
El Índice de Langelier es un índice para calcular el carácter incrustante o agresivo del agua y tiene que ver con los diversos equilibrios en el agua del anhídrido carbónico, bicarbonato-carbonatos, el pH, la temperatura, la concentración de calcio y la salinidad total.
Es importante para poder controlar la incrustación o la corrosión en las redesde distribución del agua y para las instalaciones interiores domésticas. El Índice de Langelier se usa para determinar el equilibrio del agua:
a) Si el índice es 0: el agua está perfectamente equilibrada,
b) Si el índice es negativo: indica que el agua es corrosiva,
c) Si el índice es positivo: indica que el agua es incrustante.
Según el RD 140/2003 de aguas de consumo humano, el Índice deLangelier debe de estar comprendido entre -0,5 y 0,5.En el caso de las piscinas el Índice de Langelier optimo debe estar entre -0,3 y 0,3.


DATOS DE LA MUESTRA:
1. Agua
2. Coca cola
3. Limón
4. Clara de Huevo
5. Yema
6. Cerveza
7. Leche
8. Guineo
9. Gelatina
10. Cemento
11. Sal
12. Agua potable

EQUIPOS Y MATERIALES:
EQUIPO
1. pH-metro Capacidad de 0 a 14 A=±0.1
2.Tirillas de plástico con escala de colores.
3. Patrón de colores.
MATERIALES
DE VIDRIO:
1. 1 Vaso de precipitación Capacidad: ( 100 ; 400) ml
2. Varilla de vidrio.
3. Matraz Erlenmeyer Capacidad: 300 ml.
MIXTOS:
4. Espátula.
5. Cuchillo.
SUSTANCIAS
Concentrado de “col”
REACTIVOS:
No hay intervención de éstos.



REPRESENTACION DE LA PRÁCTICA
1.- Fotografía Nº- 01: Medimos el...