Practica

 

Índice:
1. Objetivo………………………………………..
2. Introducción……………………………….
3. Resumen………………………………….
4. Diagrama de Flujo………………………..
5. Materiales y métodos………………………
6. Resultados………………………………..
7.Discusión de resultados…………………
8. Conclusiones………………………………
9. Bibliografía……………………………….






















1. Objetivo.

El alumno comprobará y comprenderá la ley de laconservación de la materia por medio de un experimento muy simple en el laboratorio de química básica.

Observar como las sustancias químicas (reactivos) pueden cambiar de estado para la formaciónde nuevas sustancias (productos), pero el peso de reactivos y productos en la reacción se mantiene invariable, lo que nos habla solamente de un reacomodo entre los átomos.

2. Introducción:
La leyde la conservación de la masa de Antoine Lavoisier es uno de los primeros principios introducidos en cualquier curso de química y base esencial en una reacción química, en donde los estudiantesaprenden que durante una transformación química no se detecta incremento o descenso en la cantidad de masa total en un sistema.
Debido a que la cantidad de materia puede ser determinada fácilmente pormedida de su masa, esta ley puede ser demostrada y comprobada, siguiendo la masa total de un sistema durante el curso de una reac¬ción química, en multitud de reacciones. Esto condujo a las ideas de quelos elementos químicos, así como los procesos químicos y transformaciones (solvatación, combustión, precipitación, incluyendo las del metabolismo, etc.) son reacciones simples entre las cantidades delos pesos invariantes de estos elementos. Esta ley es utilizada por los científicos por todo el mundo.
Se realizara por medio de una reacción muy simple en donde se tiene una descomposición conproductos de características muy peculiares:

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O


3. Resumen:


4. Diagrama de Flujo:

5. Materiales y métodos:

Material Sustancia
1Balanza
1Matraz...