Practica

Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey
Campus Estado de México

“Laboratorio de Química”
Dr. Efraín Barragán Rodríguez
Práctica N°8: Densidad de un gas y ley de Dalton




Integrantes del Equipo:
Luis Daniel Domínguez R. A01164904
Alex García A01372304
Omar Caballero A01372611
Armando Schiavon A01165448


PRÁCTICA N° 8
Densidad deun gas y ley de Dalton

1) Densidad del Dióxido de Carbono.
Objetivo: Vamos a investigar la reacción que hace el dióxido de carbono en el estómago cuando se toma un antiácido. Vamos a dejar escapar el gas del tubo de reacción y a medir el volumen después de colectar el dióxido de carbono en agua. También vas a encontrar la masa y calcular la densidad del dióxido de carbono.

Materiales:
-Tabletas Antiácidas (como por ejemplo Alka-Seltzer) partidas en dos o cuatro piezas.
- Tubo de ensayo de 18 X 150 mm.
- Tapón de horadado, y una manguera de plástico.
- Cuba hidroneumática
- Un matraz Erlen Meyer de 250 mL.
- Una probeta de 100 mL.
- Balanza sensible entre 0.1 ó 0.01 g. Analítica.

Procedimiento:
1. Vacía 100 mL de agua en el tubo de prueba.
2. Pesar el tubo deensayo con agua y las piezas de las tabletas juntas. Ten mucho cuidado de mantener las piezas secas. El tubo de ensayo puede estar apoyado en un vaso.
3. Llena el Matraz Erlen Meyer con agua y colócalo al revés en la cuba con agua. Coloca la manguera conectada al matraz para recoger el gas.
4. Vacía las tabletas en pedazos al tubo de ensayo e inmediatamente colócale el tapón y conéctalo almatraz
5. Colecta el gas en el matraz invertido en la cuba con agua.
6. Mide el volumen del gas, substrayendo el volumen del agua que quedo en el matraz del total de volumen del matraz (midiéndolo con una probeta).
7. Encuentra la masa del tubo de ensayo y su contenido como al inicio.
8. Determina el cambio en la masa del tubo, taza, y contenidos, que ocurrieron durante la reacción. ¿Es estadiferencia de masa que escapo dióxido de carbono?
9. Encuentra la densidad del gas (masa/volumen).
10. Determina la presión parcial del CO2 recolectado considerando la temperatura ambiente.

Este antiácido es una mezcla de una base de bicarbonato de sodio en polvo y un ácido cítrico también en polvo. La Aspirina (Ácido Acetilsalicílico) también está presente.
Cuando estas sustanciastienen un contacto con agua, reaccionan produciendo dióxido de carbono, agua, citrato de sodio y acetilsalicilato de sodio en solución.

NaHCO3 (aq) + H3 C 6H5 O7 (aq)  H2O(l) + CO2(g) + NaH2C6H5O7(aq)
Ácido cítrico Citrato de Sodio.

La base en polvo también va a reaccionar con el ácido del estómago para reducir la cantidad de ácido en el estómago. Las burbujas del dióxido de carbono,muestran que algo está pasando. También ayudan a agitar los otros gases atrapados en el estómago y por lo tanto permiten su salida
Temp. Del agua (°C)
Volumen desplazado (ml)
Presión de vapor (atm)
Masa del gas (g)
Densidad (g/l)
Volumen del gas
20° C

1.7705atm
0.5g
1.694g/l
295ml

3NaHCO3+C6H8O7+C4+H8O4C6H5O7Na3+3CO2+3H2O+ C4+H8O4





Conclusión de Resultados
(Daniel): Losresultados que se obtuvieron fueron congruentes con la teoría. En este experimento los errores que se tuvieron fueron despreciables ya que el experimento se realizó correctamente y con la mayor precisión posible. Esas pequeñas desviaciones se cree que se debe a la diminuta fracción de gas que se quedó en la manguera ya que el matraz no fue cerrado al vacío. El uso del sodio fue una muy buena idea deusarlo ya que esta sal tiene la capacidad de disolverse al 100%, solo dejando el ácido acetilsalicílico.
(Omar): Esta práctica tuvo como finalidad ver el efecto de la reacción del dióxido de carbono en el estómago cuando se toma un antiácido. Para determinar esto se realizó un experimento el cual consistió en dejar escapar el gas del tubo de reacción después medir el volumen al colectar el...