Precipitacion y punto isoelectrico de proteinas

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  • Publicado : 15 de febrero de 2012
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“PRECIPITACIÓN, SEPARACIÓN Y PUNTO ISOELECTRICO DE PROTEÍNAS”
INTRODUCCION.
La solubilidad de la mayor parte de las proteínas se debe a la interacción hidrofílica de las moléculas polares del aguay los grupos ionizados de las proteínas. Existen agentes, tales como pH, fuerza iónica, temperatura y la constante dieléctrica del disolvente; que llegan a afectar esta interacción por lo tantocambia la solubilidad y este factor nos permite purificarlas en base a su solubilidad.
Para la realización de esta practica se utilizo una solución diluida de clara de huevo 1:3.
Resultados.Experiencia 1. “Separación de proteínas por precipitación de sales”
Biuret. Interpretación.
Filtrado 1. Violeta. Prueba positiva.
Precipitado 1. Violeta. Prueba positiva.
Filtrado 2. Azul. Pruebanegativa.
Precipitado 2. Violeta. Prueba positiva.
Experiencia 2. “Precipitación por efecto del pH y de solventes”
Tubo No. 1 2 3
Clara de huevo filtrada, dil.1:3(mL) 3.0 3.0 3.0
HCl 0.1N (mL) 1.0----------------- -----------------
NaOH 0.1N (mL) ---------------- 1.0 -----------------
Regulador de acetatos 0.1M,pH4.7 (mL)
----------------
-----------------
1.0
Observaciones. Pocaprecipitación No precipito. Precipitado opalescente
Etanol 96o (mL) 3.0 3.0 3.0
Observaciones. Precipitación. Soluble. Poco precipitado opalescente.
Experiencia 3. “Precipitación por metales pesados”Tubo No. 1 2 3 5 6
Clara de huevo filtrada dil. 1:3 (mL) 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00
Cloruro de mercurio 5% (mL) 0.25 --------------- ------------ --------------- ---------------
Nitrato de plata 2%(mL) ------------ 0.25 --------------- -------------- ---------------
Acetato de plomo 5% (mL) ------------ ------------- 0.25 --------------- ---------------
Cloruro de sodio 5% (mL) -------------------------- -------------- 0.25 --------------
Agua ------------ -------------- -------------- -------------- 0.25
Observaciones Precipitado lechoso. Precipitado blanco. Precipitado lechoso....
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