PREINFORMES DE LABORATORIO QUIMICA ANALITICA


UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

GUÍA COMPONENTE PRÁCTICO QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL


PREINFORME

PRÁCTICA No. 1
DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ Y EL pH
EN UN ALIMENTO

PRACTICA No. 4
DETERMINACIÓN DE pH Y ÁCIDO ACÉTICO EN UN VINAGRE


PRESENTADO POR:
DELANEDY CAICEDO_25599675
JUAN CARLOS MUELAS
JORGE IVAN MONTENEGRO


TUTOR DE LABORATORIO:

MABEL TUPAZ


PROGRAMA DE INGIENERIADE ALIMENTOS
Mayo de 2015
PRACTICA 1. Determinación de la acidez y el pH en un alimento


OBJETIVOS
Estandarizar o valorar soluciones usando patrones primarios.
Utilizando soluciones estandarizadas, determinar el índice de acidez de un alimento.
Expresar el índice de acidez obtenido en diferentes unidades de concentración.
A partir de la concentración de acidez, calcular el pH matemáticamente.Fundamentación teórica

La acidez: es una propiedad que presentan los alimentos y que muchas veces está relacionada con el metabolismo de los organismos vivos de donde proviene y se utiliza con fines analíticos para determinar propiedades relacionadas con su conservación.
En la leche y derivados lácteos puede determinar el grado de frescura, es decir, como han sido obtenidosy si se han observado los procedimientos que se siguen para su conservación. En el caso de la leche cruda, si se deja cierto tiempo en contacto con el aire y a temperatura ambiente, se descompone, detectándose ordinariamente por cambios en el aroma y sabor característicos y si es muy avanzada la descomposición, se presenta separación en dos o más capas.
Los ácidos más abundantes en los tejidosvegetales son el cítrico y el málico; el primero predomina en las frutas cítricas, fresa y piña y en los vegetales en las papas, leguminosas, tomate y hortalizas de hoja.
El ácido málico se encuentra en manzanas, ciruelas, albaricoques y en los vegetales en la lechuga, brócoli y coliflor. Otros ácidos importantes son el oxálico que se encuentra en las espinacas y el tartárico en las uvas.

La formamás sencilla de determinar la acidez de un alimento es por titulación ácido-base. Ésta es una reacción química que se puede representar, si es entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, así:
HCl + NaOH → NaCL + H2O

Descripción
Se toman alícuotas de alimentos líquidos y se valoran con una solución Normal de hidróxido de sodio o potasio, la cual se valora igualmente con un patrón deacidez para conocer exactamente su concentración normal. A partir de los datos de Volumen y Normalidad de la solución alcalina utilizada, se calcula la concentración de ácidos de la muestra, expresándola en diferentes unidades y el pH.

Recursos a utilizar

Balanza analítica
Vidrio de reloj
Espátula pequeña
Soporte Universal
Pinzas para bureta
Bureta de 25 mL con llave de teflón
Estufa delaboratorio
Desecador
Pinzas cortas para crisol
Pipetas aforadas de 1, 10 y 25 mL
Balones aforados de 100 y 250 mL
Erlenmeyer de 250 mL
Vasos precipitados de 50 y 250 mL
Frasco lavador
Biftalato de potasio R.A.
Hidróxido de sodio R.A
Ácido clorhídrico R.A.
Solución alcohólica de fenolftaleína al 1%.

Fórmulas de cálculo

Equivalente gramo (Eq) = mol/valencia
Miliequivalente (mEq) = 10–3 Eq
N =g/mL(e)

Dónde:

N = Normalidad del hidróxido de sodio.
g = Masa de biftalato de potasio (en mg).
mL = Volumen del hidróxido de sodio utilizado para virar el indicador.
e = peso miliequivalente del biftalato de potasio.

% m/v = g soluto / mL solución x 100
pH = - log [H+]
pH + pOH = 14







Procedimiento


Valoración de la solución de Hidróxido de sodioValoración de la acidez del alimento




















PRACTICA No. 4
DETERMINACIÓN DE pH Y ÁCIDO ACÉTICO EN UN VINAGRE
Objetivos

Identificar los componentes de un medidor potencio métrico de pH

Aprender a calibrar y utilizar un medidor de pH

Determinar el pH de un alimento-vinagre
Determinar el contenido de ácido aceitico en un vinagre
Elaborar las gráficas de neutralización de un ácido débil...