Preparación De Soluciones A Partir De Solutos Líquidos Y Reaccion Entre Soluciones.

Resumen:
En el laboratorio se realizaron dos practicas, en las cuales se persiguieron como objetivos el aprender a preparar soluciones entre un sólido y un solvente liquido y aprender a determinar la concentración de la solución tanto en unidades físicas como en químicas en la PRIMERA PARTE: se busco comprender el significado de lo que es una dilución y se pudo observar que entre más agua, sele agregué a una solución (de Nitrato de cobre CuNO3. .3H2O en este caso) esta irá disminuyendo su concentración . Mientras que en la SEGUNDA PARTE: se busco determinar por medio de una titulación, la concentración de una solución. Por ello tomamos un acido (H2SO4) y una base (NaOH) después colocamos el acido en un Baker y agregamos unas gotas de fenolftaleína, la base la vertimos en una buretapara poder agregarla en el acido gota a gota y darnos cuenta que hay presencia de una base en este caso por que el acido se volvió de color fucsia.


Palabras claves: dilución, concentración, soluto, solvente, titulación
INTRODUCCION:
para comprender lo que se desarrollo en la práctica de laboratorio acerca de la preparación de soluciones; debemos tener encuentra lo siguiente: Una soluciónes una mezcla homogénea de un soluto (sustancia que se disuelve un compuesto químico determinado) en un solvente (sustancia en la cual se disuelve un soluto).
Las soluciones se pueden clasificar según la concentración del soluto en el solvente: soluciones insaturadas, saturadas, sobresaturadas etc. Esto va a depender directamente de la solubilidad del soluto1.
En la práctica se empleo ladisolución que es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución.
En la segunda parte se elaboro una Valoración volumétrica o titulación: mediante la cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución de concentración conocida y con la cual reacciona químicamente. Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que experimentanlas dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso de un indicador apropiado.

Existen dos variantes en la valoración volumétrica: acidimetría y alcalimetría.

La acidimetría es la valoración de ácidos mediante álcalis (bases) y la alcalimetría es la valoración de álcalis mediante ácidos.

METODOLOGIA:
PRIMERA PARTE: se procedió apesar 2g de sal en un vidrio de reloj, la sal que nos toco era el Nitrato de cobre CuNO3. 3H2O; luego se deposito esta sal en un beaker y se adicionaron 50 ml de agua desionizada y se procedió a agitar para obtener una solución, cuando la solución estuvo preparada la trasvasamos a un balón aforado de 100ml y agregamos 50ml mas de agua para completar hasta el aforo, después se procedió a hacer ladilución es decir a agregar más agua para ello vertimos la solución en un balón aforado de 250ml y completamos con agua hasta el aforo.

SEGUNDA PARTE: tomamos con una pipeta 0.5ml de acido sulfúrico (H2SO4) y lo colocamos en un Beaker de 100ml, luego agregamos agua y agitamos para pasar la solución a un balón aforado de 100ml y completamos con agua hasta el aforo. Después de esto tomamos0.4g de una base (NaOH) y la llevamos a un Beaker para diluirla en agua, cuando la solución estuvo totalmente homogénea la trasvasamos a un balón aforado de 100ml. Luego de esto se realizo una titulación en la cual se vertió una cantidad del acido sulfúrico en un Erlenmeyer a la cual se le agrego 3 gotas de fenolftaleína; después agregamos la base (NaOH) gota a gota para ello se necesito de unabureta de 25ml .el objetivo era que cuando la base cayera sobre el acido la solución se tornara de color fucsia comprobando el gasto de acido en la neutralización.






RESULTADOS:

PRIMERA PARTE:
Los 2g de sal Nitrato de cobre CuNO3. 3H2O se disolvieron primero en 100ml de agua obteniéndose una concentración del 2% p\v.
Se procedió a hacer la DILUCION: en un balón aforado de 250ml...