Preparación de soluciones

INTRODUCCION
Las soluciones se pueden definir como sistemas homogéneos formados por dos o más componentes El componente que se encuentra en mayor proporción en el sistema se denomina solvente,  mientras que el que se encuentra en menor proporción se denomina solito.  En el cuerpo humano el componente más abundante es el agua.  entre el 60 y el 70%  del peso corporal total(PCT)  de un adulto esagua y se distribuye en dos grandes compartimentos:  2/3 partes en el Líquido Intracelular y 1/3 En el extracelular. El agua extracelular se encuentra distribuida, a su vez, en tres compartimientos,  ellos son: a)  el plasma (4% del PCT) y; b) el fluido intersticial (12% del PCT) y c) el líquido transcelular, que se encuentra en el líquido cefalorraquídeo, sinovial, humor vítreo, peritoneal ypleural. El líquido intracelular representa el 40%  del PCT y corresponde a la suma del contenido acuoso de todas las células del cuerpo.  Los solutos en el agua corporal pueden tener carácter iónico o molecular. En los fluidos y tejidos corporales estas disoluciones hacen parte de sistemas homogéneos y heterogéneos. 
La cantidad de iones moléculas presentes en los líquidos corporales se expresan entérminos de o concentración porcentual o absoluta.  Unidades de concentración porcentual usadas en bioquímica: 
a) Porcentaje peso-peso (%pp): Expresa la cantidad en gramos de soluto presente en 100 gramos de la solución.

b) Porcentaje peso-volumen(%p/v): Expresa la cantidad en gramos de soluto presentes en 100 gramos de la solución.

c) Porcentaje volumen-volumen(%v/v): Expresa lacantidad de mililitros de soluto presente en 100 mililitros de solución.

Unidades de concentración absoluta usados en bioquímica:
a) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto que está contenido en un litro de la solución.

Donde un mol es igual al peso atómico molecular expresado en gramos (átomo-gramo o molécula-gramo). Un mol contiene un numero de Avogadro (6,023 x1023) de partículas,átomo o moléculas. El número de moles de soluto se calcula de la siguiente forma:

b) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenido en un kilogramo de solvente.

c) Normalidad (N): La normalidad expresa la cantidad de equivalente gramo que es capaz de liberar, absorber o sustituir un átomo gramo de hidrogeno por litro de solución.

El No equivalente gramo es igual a:


Donde n espara:
Un ácido: el número de átomos de hidrogeno sustituibles en la molécula.
Un hidróxido: el número de grupos de hidroxilos (OH-) de la molécula.
Una sal: la valencia total de los cationes (cargas positivas) que contenga la fórmula.
Un oxidante o un reductor: el número de electrones ganados (oxidante) o perdidos (reductor) que puedan aportar por molécula.
d) Osmolaridad: Esta unidad deconcentración hace referencia al número de partículas osmóticamente activas presentes en un litro de solución. La osmolaridad de los fluidos corporales está relacionada directamente con el volumen de agua en los distintos compartimientos celulares.


MATERIALES Y METODO

Probetas graduadas de 100 y 50 ml
Pipetas graduadas de 10, 5 y 1 ml
Pipeteador manual
Gradilla para tubo de ensayoTubos de ensayo de 7 ml
Solución de azul de metileno al 1 % p/v
Cloruro de sodio en cristales
Etanol 96% v/v
Balanza analítica
Matraces de 25 y 50 ml
Hidrogeno fosfato de sodio y dihidrogeno fosfato de sodio
PROCEDIMIENTO

a) Prepare 25ml de una solución de NaCl a 4,5 % p/v
b) A partir de la solución anterior , prepare 25 ml de una dilución a 0.9 % v/v y 50 ml a 0.045 % v/v
c) Hagala dilución y redisolución de una solución patrón de azul de metileno al 1% p/v, como se muestra en la siguiente tabla. Considere la densidad de las disoluciones igual a la densidad del agua a 25°c



d) Describa la preparación de 100 mL de solución tampón de fosfato 0..1 M con un pH de 6.7 (considere los valores de pKa de disociación del ácido fosfórico)


e) Calcule la dilución y la...