Preparación de soluciones

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La preparación de soluciones en el laboratorio juegan un papel muy importante dentro de lo que es el trabajo en el laboratorio, ya que el aseguramiento de la calidad de los análisis hechos tanto a la materia prima como a los productos intermedios y productos terminados en el Central Azucarero Carora dependen en gran medida de la correcta preparación de las soluciones utilizadas en el laboratorio,es por esto que a continuación se presentará una guía practica para preparar y estandarizar las soluciones preparadas tanto en el Laboratorio de Procesos como el Laboratorio de Producto Terminado del central antes nombrado.

Conceptos Básicos.

Soluciones: son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación.

Solución diluida: cuando la cantidad de soluto espequeña en comparación a la cantidad de solvente.

Solución concentrada. Cuando la cantidad del soluto es grande.

Solución al tanto porciento. Es aquella en la cual el peso del soluto y el de la solución se expresan en forma de porcentaje.

Soluciones molares. Son aquellas que contienen un mol de la sustancia disuelta en un litro de solución.

Mol. Peso molecular de la sustancia expresado en gramos, o sea, la suma de los pesos atómicos que componen la molécula.

Soluciones normales. Son aquellas que contienen un equivalente-gramo en un litro de solución, capaz de reaccionar con o reemplazar a 1.008 gramos de hidrógeno u 8.000 gramos de oxígeno, o la cantidad de cualquier elemento capaz de reaccionar con estas cantidades de hidrógeno u oxígeno.

Solución normal de ácidooxálico (H2C2O4).

El ácido oxálico es la solución que se toma como base para valorar todas las demás soluciones en el laboratorio azucarero, por cuanto es un producto que se encuentra en el comercio químicamente puro, y no es de fácil alteración.

Modo de operar

1. Pesar en una balanza analítica 63.024g del ácido oxálico.

2. Transferir a un balón de 1000mL por medio de chorros de aguadestilada.

3. Disolver completamente y enrase el balón con agua destilada.

4. Filtre por papel de filtro de poros finos, evitando evaporación.

5. Colocar en frasco para almacenarlo.

Esta solución es completamente normal y no es necesario valorarla.

Solución 1N de hidróxido de sodio (NaOH).

La sosa cáustica, aún en el caso de ser completamente pura, es una sustancia muyhigroscópica y, por rápido que sea el operador en las manipulaciones, siempre dicha base absorberá cierta cantidad de agua en el momento de la pesada. Por tal motivo es aconsejable pesar un poco más de la sustancia que el peso de su mol.

Modo de operar.

1. Pese en la balanza analítica, con toda la rapidez posible, 40.500g de NaOH. Añada agua destilada para disolver. Tener especial cuidadocon el calor liberado por la disolución del NaOH.

2. Transfiera a un balón de 10000mL y deje enfriar la solución a temperatura ambiente

3. Enrase con agua destilada.

Estandarización.

1. En un beacker de 250mL tome 10.00mL de solución normal ácido oxálico, añadiendo unos 50mL de agua bidestilada.

2. En una bureta graduada, coloque la solución de NaOH.

3. Agregue unascinco gotas de fenolftaleína a la solución de ácido oxálico.

4. Vierta la solución de NaOH poco a poco sobre la solución de ácido oxálico hasta observar neutralidad, es decir, hasta que la solución se torne rosa pálida.

5. Observe los mL de NaOH gastados en la bureta.

6. Con la siguiente ecuación calcule la normalidad de la solución de NaOH

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7. Repita lospasos del 1. al 6. dos veces más y determine el promedio de las tres lecturas.

[pic]

8. Calcule el factor para la sosa y anótelo en la etiqueta del frasco y operar siempre con el cuando se utilice esa solución.

Calculo del factor.

1. Divida los mL de la solución de ácido oxálico por los mL de la solución de NaOH gastados.

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2. Anote el valor del factor en...
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