Preparacion de soluciones

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Preparación

De

Soluciones









Autores: Carrasco Salinas, Nicolás Andrés

Carvajal Carrasco, Camila AndreaEscalona Toro, Ruth Viviana

Orellana, Emmanuel

Parra Vera, María-FranciscaReyes Henríquez, María Bárbara

Docente: Pamela Gonzáles Flies

Fecha de inicio:

Fecha de entrega: jueves 26 de mayo 2011



Objetivos• Observar la interacción de moléculas de soluto en un determinado solvente.

• Conocer y aplicar la preparación de soluciones por disolución.

• Conocer y aplicar la preparación de soluciones por dilución.

• Llegar a una solución por medio de dos métodos diferentes.





































ResultadosActividades y procedimientos




1) Preparación de soluciones por disolución




1.a) Determinar la masa necesaria, para preparar 100 ml de CuSO4 x 5H2O 0,01 M.



• Cálculo de gramos necesarios para CuSo4 x 5 H2O:




|Datos |
|G= ? |
|V= 100 ml de CuSO4 x 5H2O |
|M= 0,01 |
|P.M= 160 y 90|
|= 250 g/mol. |


Mol de CuSO4 x 5 H2O = M= Mol soluto

Litro de solución



Mol de CuSO4 x 5 H2O = 0,01M = X

0,1 lt. Solución



Mol de CuSO4 x 5 H2O = 0,01 (mol/ Lt solución) * 0,1 Lt solución

|0,001 mol |


Mol de CuSO4 x5 H2O =









Gramos de CuSO4 x 5H2O = G= P.M * n



Gramos de CuSO4 x 5H2O = G= 250 (g/mol) * 0,001 mol



|0,25 gramos |


Gramos de CuSO4 x 5H2O =





1.b) Determinar el volumen necesario, para preparar 100 ml de CH3CH2OH 1,2% p/v. (densidad= 0,789 g/ml)



|Datos |
|V1= ? |
| V2=100 ml de CH3CH2OH |
|% p/v= 1,2 |
|D= 0,789 (g/ml) |


Gramos de soluto = % p/v= g soluto * 100

Ml solución



Gramos de soluto = % p/v * ml solución

100









Gramos de soluto = 1,2 * 100

100Gramos de soluto =

|1,2 gramos |


❖ Etanol: 5% impureza




Volumen= masa/densidad



Volumen= 1,2 gramos / 0,789 (g/ml)



Volumen=

|1,52 ml |




2) Preparación de Soluciones por dilución




2.a) Determinar el volumen necesario, para preparar 100 ml de HCL 1,0 M, a partir de una solución concentrada.



|Datos|
|V1=? |
|V2= 100 ml de HCL |
|C1= 1,0 M |
|C2= 1,0 M |
| D= 1,16 (g/ml) |






Volumen= C1* V1= C2*V2



Volumen= 1,0M*X= 1,0M*100ml HCL



Volumen= 1,0M*100ml HCL

1,0M

|100 ml |


Volumen=



3)...
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