Preparacion de soluciones
De
Soluciones
Autores: Carrasco Salinas, Nicolás Andrés
Carvajal Carrasco, Camila AndreaEscalona Toro, Ruth Viviana
Orellana, Emmanuel
Parra Vera, María-FranciscaReyes Henríquez, María Bárbara
Docente: Pamela Gonzáles Flies
Fecha de inicio:
Fecha de entrega: jueves 26 de mayo 2011
Objetivos• Observar la interacción de moléculas de soluto en un determinado solvente.
• Conocer y aplicar la preparación de soluciones por disolución.
• Conocer y aplicar la preparación de soluciones por dilución.
• Llegar a una solución por medio de dos métodos diferentes.
ResultadosActividades y procedimientos
1) Preparación de soluciones por disolución
1.a) Determinar la masa necesaria, para preparar 100 ml de CuSO4 x 5H2O 0,01 M.
• Cálculo de gramos necesarios para CuSo4 x 5 H2O:
|Datos |
|G= ? |
|V= 100 ml de CuSO4 x 5H2O |
|M= 0,01 |
|P.M= 160 y 90|
|= 250 g/mol. |
Mol de CuSO4 x 5 H2O = M= Mol soluto
Litro de solución
Mol de CuSO4 x 5 H2O = 0,01M = X
0,1 lt. Solución
Mol de CuSO4 x 5 H2O = 0,01 (mol/ Lt solución) * 0,1 Lt solución
|0,001 mol |
Mol de CuSO4 x5 H2O =
Gramos de CuSO4 x 5H2O = G= P.M * n
Gramos de CuSO4 x 5H2O = G= 250 (g/mol) * 0,001 mol
|0,25 gramos |
Gramos de CuSO4 x 5H2O =
1.b) Determinar el volumen necesario, para preparar 100 ml de CH3CH2OH 1,2% p/v. (densidad= 0,789 g/ml)
|Datos |
|V1= ? |
| V2=100 ml de CH3CH2OH |
|% p/v= 1,2 |
|D= 0,789 (g/ml) |
Gramos de soluto = % p/v= g soluto * 100
Ml solución
Gramos de soluto = % p/v * ml solución
100
Gramos de soluto = 1,2 * 100
100Gramos de soluto =
|1,2 gramos |
❖ Etanol: 5% impureza
Volumen= masa/densidad
Volumen= 1,2 gramos / 0,789 (g/ml)
Volumen=
|1,52 ml |
2) Preparación de Soluciones por dilución
2.a) Determinar el volumen necesario, para preparar 100 ml de HCL 1,0 M, a partir de una solución concentrada.
|Datos|
|V1=? |
|V2= 100 ml de HCL |
|C1= 1,0 M |
|C2= 1,0 M |
| D= 1,16 (g/ml) |
Volumen= C1* V1= C2*V2
Volumen= 1,0M*X= 1,0M*100ml HCL
Volumen= 1,0M*100ml HCL
1,0M
|100 ml |
Volumen=
3)...
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