Preparación de soluciones

Química Analítica I




TITULO DE LA PRACTICA: Preparación de soluciones.

OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL: Asimilar y verificar las diferentes maneras para la preparación de soluciones, conocer lasconcentraciones de las soluciones dependiendo de las sustancias a manejar y las características de cada una de estas sustancias.

OBJETIVOS ESPECIFICOS: A partir de una solución comprender lasconcentraciones y las diferentes maneras de representarlas, teniendo en cuenta las especificaciones de las sustancias con las cuales se elaboraron las soluciones para así poder identificar desde los cálculosque se realizaron para saber las cantidades de los reactivos a tomar.


INTRODUCCIÓN:

Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación, se destaca quelas propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. La sustancia presente en mayor cantidad recibe el nombre de SOLVENTE y la de menor cantidad se llama SOLUTO que es ladistancia disuelta.
Al momento de la preparación para comenzar los análisis se debe tener en cuenta como prioridad las unidades de concentración como tenemos: molaridad, y normalidad como particularidad,entre otras.
(1) Encontramos entre el hidróxido de sodio más agua (NaOH + H2O), forma una reacción incolora en donde el hidróxido de sodio es sosa caustica y el hidrogeno es gas.
(2) Siendo unareacción exotérmica.
(3) Resaltando que ciertos compuestos de sodio no reaccionan de manera tan inmediata con el agua, pero de todas formas son solubles en agua.












PROCEDIMIENTO




DATOS YOBSERVACIONES DE LA PRÁCTICA

PUNTO
CANTIDAD DE SOLUTO DE LA SUSTANCIA
BALON AFORADO (mL)
OBSERVACION
1
0.398g NaOH 0.5M
20mL
La solución se diluye completamente, queda incolora y no se observa ningúncambio.
2
0.5Ml NaOH 0.025M
10mL
La solución se afora, queda incolora y no se observa ningún cambio.
3
0.33mL HNO3 63% P/P
20mL
La solución se diluye completamente, queda incolora y no se observa...