Preparación Soluciones

Introducción

En esta ocasión se trabajará con la “Preparación de soluciones” y “La medición del PH”. Antes de comenzar con el proceso del informe, se definirán algunos conceptos claves.
Lamedición del PH se logra a través de diferentes indicadores, unos más precisos que otros. En este caso se trabajará con el “Papel indicador”, el cual mide el PH de la solución sumergiéndose en ella,causando un cambio en sus colores. Según el color que quede luego de pasar por la sustancia, se mide el nivel de PH de ella. Con este sistema se puede saber si la solución es básica, neutra o ácida.
Parapoder preparar una solución se puede hacer de distintas formas, las cuales son:
• % peso/peso: Este se calcula dividiendo la masa del soluto con la masa de la solución, y esto multiplicarlo por 100• %peso/volumen: Se divide la masa del soluto(gr.) con el volumen de la solución(ml.), y esto multiplicarlo por 100
• %volumen/volumen: Se divide el volumen del soluto con el volumen de la solución, yel resultado es dividido por 100








Materiales
• Vaso precipitado 600 ml
• Varilla de agitación
• Matraz de aforo
• 2 Vasos Precipitados de 50 ml
• Piceta
• Vidrio de reloj
•Embudo
• Espátula
• NaCl
• H2O
• Na(OH)
• H2SO4
 
Materiales


















 
Procedimiento

H2O + NaCl al 10% P/P
• Calcular la masa del soluto
• Agregar 10 g de sal• Agregar agua sobre la pesa hasta llegar a 100g en total
• Revolver hasta disolver
• Sacar PH

H2O + Na(OH) al 2% P/V
• Calcular masa del soluto
• Pesar 2g de NaOH
• Disolver con un poco de aguahasta que se disuelva
• Agregar agua has el limite
• Llenar otro vaso con la solución
• Sacar PH


H2O + H2SO4 al 3% V/V
• Calcular masa del soluto
• En el matraz poner un poco de agua
•Agregar el acido 3ml
• Volver a poner agua hasta el limite
• Llenar otro vaso con la solución
• Sacar PH







Observaciones

H2O + NaCl al 10% P/P
• No se ve nada en especial en...